【題目】實驗室配制1mol·L－1硫酸500mL，下列不需用的儀器是
A. 500 mL容量瓶 B. 托盤天平 C. 膠頭滴管 D. 燒杯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】控制變量法是研究化學變化規(guī)律的重要思想方法。請仔細觀察下表中50 mL稀鹽酸和1 g碳酸鈣反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號 | 碳酸鈣狀態(tài) |
| 溶液溫度/℃ | 碳酸鈣消失所需時間/s | |
反應(yīng)前 | 反應(yīng)后 | ||||
1 | 粒狀 | 0.5 | 20 | 39 | 400 |
2 | 粉末 | 0.5 | 20 | 40 | 60 |
3 | 粒狀 | 0.6 | 20 | 41 | 280 |
4 | 粒狀 | 0.8 | 20 | 40 | 200 |
5 | 粉末 | 0.8 | 20 | 40 | 30 |
6 | 粒狀 | 1.0 | 20 | 40 | 120 |
7 | 粒狀 | 1.0 | 30 | 50 | 40 |
8 | 粒狀 | 1.2 | 20 | 40 | 90 |
9 | 粒狀 | 1.2 | 25 | 45 | 40 |
分析并回答下列問題：
（1）本反應(yīng)屬于 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 。
（2）實驗6和7表明， 對反應(yīng)速率有影響， 反應(yīng)速率越大，能表明同一規(guī)律的實驗還有
(填實驗序號)。
（3）根據(jù)實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是 。
（4）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有 ，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1 mol·L1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、ClO 、OH
B.0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液：Na+、NH4+ 、OH、Cl
C.0.1 mol·L1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3
D.0.1 mol·L1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42、CO32
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是
A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)
B.戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵
D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) 
Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆
B. T2下，在0 ~ t1時間內(nèi)，v(Y)＝
mol·L－1·min－1
C. 該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于：
①酸 ②氫化物 ③氧化物④含氧酸 ⑤一元酸 ⑥強酸 ⑦化合物 ⑧混合物 ⑨無機化合物
A. ①④⑤⑥⑦⑨ B. ①②③④⑤⑥⑦⑨ C. ①②④⑧ D. ①④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究小組發(fā)現(xiàn)一種化合物在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如圖所示，計算反應(yīng)4 min～8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（ ）
A. 2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1
B. 2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1
C. 3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
D. 5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(雙選)下列說法正確的是( )
A. 蔗糖和麥芽糖的分子式相同都是還原性糖
B. 糖類分子都可以用通式Cn(H2O)m表示，所以糖類又稱碳水化合物
C. 麥芽糖在一定條件下可以縮聚成淀粉
D. 葡萄糖溶液加到新制的氫氧化銅中，出現(xiàn)沉淀溶解，形成絳藍色溶液，這表明它具有多羥基的性質(zhì)。加熱此藍色溶液到沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀，表明它具有醛基性質(zhì)。
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