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下列金屬冶煉的反應原理中正確的是

A．2AlCl₃(熔融) 2Al+3Cl₂↑

B．MgO+H₂ Mg+H₂O

C．ZnO+CO Zn+CO₂

D．2CuO 2Cu+O₂↑

【答案】

【解析】

試題分析：制備金屬鋁是電解Al₂O₃，制備金屬鎂是電解MgCl₂，制備金屬銅是還原CuO，故C項正確。

考點：金屬冶煉

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

不同的金屬在化學反應中表現出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學家貝采里烏斯根據大量實驗現象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au．
（1）金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握．例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法．其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是

、

．
工業(yè)上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：Na+KCl

高溫

K↑+NaCl，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因

該反應為可逆反應，及時抽出鉀蒸氣，導致平衡不斷正向移動

．
（2）在實踐中發(fā)現還有許多化學事實“違背”金屬活動性順序，但這些“反常”現象都可以通過化學原理得到合理解釋．某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol?L^-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現象：鋅粒表面有一定量氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋

Zn+2Fe³⁺═Zn²⁺+2Fe²⁺

、

3Zn+2Fe³⁺+6H₂O═2Fe（OH）₃↓+3H₂↑+3Zn²⁺[或Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，或寫化學方程式也可以]

．
（3）研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板．
①請根據金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強弱

Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

．
②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強弱的結論．
方案：

銅棒與碳棒用導線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現有電流產生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色或藍綠色

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

右圖表示各物質之間的轉化關系．已知化合物A與B的組成元素相同，在常溫下均呈液態(tài)；丙與丁的組成元素也相同，其相對分子質量均相差16n，n≥1．D與F是常見的固體單質，且塊狀的D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現象，加熱時有大量氣體產生．乙中所含的某種元素是治療貧血藥物的主要成分，G可以作耐高溫材料．（相關轉化部分反應條件和生成物未標出）．請回答下列問題：

（1）A的結構式為

H-O-O-H

，在工業(yè)生產中E到D的反應用途是

焊接鐵軌或冶煉金屬

（寫一種）．
（2）若反應①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應時的離子方程式：

3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

．
（3）以D、F為電極．NaOH溶液為電解質溶液可以組成原電池．該原電池負極的電極反應式為

Al-3e^-+4OH^-=4AlO₂^-+2H₂O

．現利用此裝置電解CuSO₄溶液（用惰性電極），電解一段時間后，陰陽兩極產生的氣體在標準狀況下都是2.24L．請寫出陽極的電極反應式：

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

；若電解前CuSO₄溶液的體積為200mL，則其物質的量濃度是

0.5mol/L

．
（4）若A與丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和濃溶液分別與D在一定條件下反應可以生成組成組成元素完全不同的兩種氣體和其他物質．請寫出A與丙化合生成甲的化學反應方程式：

H₂O₂+SO₂=H₂SO₄

．含有D元素的一種新型無機高分子材料高效凈水劑[AlD（OH）₄Cl₂]_m與過量濃鹽酸可以反應，其反應的化學方程式為

[AlFe（OH）₄Cl₂]_m+4mHCl=mAlCl₃+mFeCl₃+4mH₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有關信息
X	元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
Y	所有主族序數與所在周期序數之差為4
Z	原子半徑為0.102nm，其單質在X的單質中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
D	最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿
E	單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

用化學用語答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置為

第四周期第Ⅷ族

；Z的氫化物電子式為

（2）沸點：硒化氫

＜

X的氫化物（填“＞”或“＜”）．
X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為

Cl^-＞O^2-＞Al³⁺

．
（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

，D的最高價氧化物溶于強堿的離子方程式為

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
（4）E元素與Y元素可形成EY₂和 EY₃兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）

①②③

．
①保存EY₂溶液時，需向溶液加入少量E單質
②EY₂、E₂Y₃均能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加幾滴飽和EY₃溶液，可以制得膠體
（5）右圖所示物質均為常見化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發(fā)生反應的化學方程式

AlCl₃+3H₂O

△

Al（OH）₃+3HCl↑

AlCl₃+3H₂O

△

Al（OH）₃+3HCl↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：

（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的

吸收．
A．濃H₂SO₄　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO₃
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是

取少量溶液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄褪色

（注明試劑、現象）．
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為

3Cu₂O+2Al

高溫

Al₂O₃+6Cu

3Cu₂O+2Al

高溫

Al₂O₃+6Cu

．
（4）以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是

．
a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應　　　　　　　　　 b．溶液中Cu²⁺向陽極移動
c．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬　　 d．電能全部轉化為化學能
（5）利用反應2Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O可制得CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為

2H⁺+H₂O₂+2e^-=2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）冶煉金屬常用以下幾種方法：①還原法，②電解法，③熱分解法．下列金屬各采用哪種方法還原最佳．（用序號填寫下列空白．）
Ⅰ．Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬

．
Ⅱ．Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬

．
Ⅲ．Hg、Ag等不活潑金屬

．
（2）寫出以鋅片、銅片為兩極，稀硫酸溶液為電解質溶液組成的原電池的電極反應式：
負極：

；正極：

．

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