【題目】下列實驗裝置圖正確的是（ ）
A. 實驗室制備及收集乙烯
B. 石油分餾
C. 實驗室制硝基苯
D. 實驗室制乙炔
【答案】C
【解析】
A．常溫下，雖然乙烯和空氣不反應，但乙烯的相對分子質量接近于空氣，所以不能用排空氣法收集，乙烯難溶于水，需用排水法收集， 選項A錯誤；B．蒸餾時，溫度計應位于蒸餾燒瓶支管口附近測蒸氣的溫度，為充分冷凝，應從下端進水，上端出水，選項B錯誤；C．苯和硝酸沸點較低，易揮發，用長玻璃導管冷凝，制硝基苯的溫度是50-60℃，水浴加熱可以使反應物受熱均勻，并且溫度容易控制，圖示裝置正確，選項C正確；D．電石成分為碳化鈣，實驗室利用碳化鈣與水反應制取乙炔，此反應大量放熱，會損壞啟普發生器，生成的氫氧化鈣是糊狀物，會堵塞反應容器，故不可利用啟普發生器制取，選項D錯誤。答案選C。
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【題目】從化學鍵的角度看，化學反應的實質是“舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過 程”，下列變化中既有舊化學鍵斷裂，又有新化學鍵形成的是（ ）
A. 酒精溶于水B. 冰融化
C. CaO作為干燥劑吸水D. 氯化鈉受熱熔化
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【題目】用如圖所示裝置進行實驗一將①滴入②中，②中實驗現象和反應類型不完全正確的是
選項 | ① | ② | ②中實驗現象和反應類型 | 實驗裝置 |
A | 苯 | 溴水 | 溴水橙色褪去，液體分層。加成反應 |
|
B | 濃鹽酸 | 濃硫酸 | 產生大量白霧。物理變化 | |
C | 雙氧水 | MnO2 | 產生大量氣泡。分解反應 | |
D | 濃硝酸 | 銅粉 | 產生紅粽色氣體。氧化還原反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為_____________________
（2）已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝-196.6kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝-113.0 kJ·mol－1
則反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________kJ·mol－1
（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數K＝________ （保留兩位小數）
（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應ΔH________0(填“>”或“<”)。實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是____________________
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+數目小于10－5NA
B. 9.2g14CO2與N218O的混合物中所含中子數為4.8NA
C. 硝酸與銅反應生成0.1 mol NOx時，轉移電子數為0.2NA
D. 1 molSO2和0.5molO2充分反應，生成SO3的分子數為NA
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【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中電解質溶液均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②乙池中陽極的電極反應式是_________________________________________________。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式_____________________________________________。
②甲池中碳極上電極反應式是_________________________________________________，
乙池中碳極上電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。
③若乙池轉移0.02 mol e－后停止實驗，池中溶液體積是200 mL，則溶液混勻后的c(OH--)＝________。
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【題目】上海世博會英國館——種子圣殿，由六萬多根透明的亞克力[其分子式是(C5H8O2)n]桿構建而成。某同學從提供的原料庫中選擇一種原料X，設計合成高分子亞克力的路線如圖所示：
原料庫：a.CH2＝CHCH3 b.CH2＝CHCH2CH3 c.CH2＝C(CH3)2 d.CH(CH3)3
已知：①
(H)
(R、R'、R″表示烴基)。
請回答：
（1）原料X是____________(選填序號字母)。
（2）②所加試劑及反應條件是__________________；⑧的反應類型是____________；D中官能團的名稱為_____________________。
（3）⑦的化學方程式是_____________________。
（4）C有多種同分異構體，其中分子中含有“
”結構的共有________種。
（5）某同學以丙烯為原料設計了合成中間體D的路線：丙烯
……D，得到D的同時也得到了另一種有機副產物M，請你預測M可能的結構簡式是__________。
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【題目】為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:
(1) 檢驗某無色溶液中含有碘離子的方法__________。
(2)步驟③的實驗操作名稱是_____；用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗外還有__________。
(3)在浸泡時含有碘離子的物質溶于水的過程包含兩個過程。一個是物理過程，這個過程要___熱量:另一個是化學過程，它是________的過程，這一過程要放出熱量。
(4)步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是________。
(5)另一個學習小組用CCl4萃取碘水，如圖的分液漏斗中，下層液體呈_____色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是_______(寫一種可能）
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【題目】TMB由碳氫氮三種元素組成，其相對分子質量為240，是一種新型指紋檢測的色原試劑，已在逐步取代強致癌物聯苯胺和其他致癌性的聯苯胺衍生物應用于臨床化驗法醫檢驗刑事偵破及環境監測等領域。某研究小組欲利用燃燒法測定TMB的分子式(氮元素轉化為N2)實驗裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
(1)實驗裝置兩處用到裝有堿石灰的干燥管，其中F處的目的是______________________。儀器a的名稱是___________。
(2)將足量雙氧水置于a中，圓底燒瓶中裝入MnO2固體，按圖連接好裝置。
①A中發生反應的化學方程式為______________________。
②待B、D處導管口有均勻氣泡時，再點燃C處酒精燈，原因是______________________。
(3)裝置C中CuO粉末的作用為_________________________________。
(4)該實驗___________(填“需要”或“不需要”)尾氣處理，其原因是____________________。
(5)理想狀態下，將4.80gTMB樣品完全氧化，點燃C處酒精燈，實驗結束時測得D增加3.60g，E增加14.08g，則TMB的分子式為___________。
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