【題目】1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3O2
2O3，如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3，則放電后混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是( )
A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35.6
【答案】B
【解析】
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量，根據(jù)m=nM計(jì)算反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量，根據(jù)差量法計(jì)算反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量變化量，進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量，再根據(jù)M=m/n計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，相同條件下密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此答題。
反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量為1mol×32g/mol=32g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量為32g，參加反應(yīng)氧氣為1mol×30%=0.3mol
3O2
2O3，物質(zhì)的量減少
3 2 1
0.3mol 0.1mol
故反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量為1mol-0.1mol=0.9mol
則反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/0.9mol=32/0.9g/mol
故混合氣體相對(duì)氫氣的密度為32/0.9g/mol÷2g/mol=17.8，故答案B正確。
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液生產(chǎn)鐵紅(Fe2O3)和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F的生產(chǎn)工業(yè)流程如下圖所示:
已知;TiOSO4在大量水中加熱條件下可完全水解成為TiO2·xH2O沉淀。
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
（1）步驟①加入適量鐵屑的目的是_________。TiOSO4完全水解的化學(xué)方程式為_________。
（2）步驟②的系列操作中，需要控制__________、_________條件下，再進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌。其中洗滌液選用稀硫酸替代水的優(yōu)點(diǎn)有__________。
（3）寫(xiě)出步驟③的化學(xué)方程式: _________。
（4）某興趣小組學(xué)生以鐵屑、稀硫酸、NH4HCO3溶液為原料，欲用下圖裝置，利用步驟④反應(yīng)，達(dá)到制備FeCO3的目的。
i.NH4HCO3溶液應(yīng)盛放在裝置(填字母) _______中。該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式_________。
ii.達(dá)成步驟④反應(yīng)的操作是__________。
（5）測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
稱取ag晶體樣品，配成100.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用硫酸酸化的0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不與KMnO4溶液反應(yīng))。平行有效實(shí)驗(yàn)滴定消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。則所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（設(shè)M(FeSO4·7H2O)=bg/mol，用含a、b的表達(dá)式表示）_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無(wú)色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 丁和戊中所含元素種類相同
B. 簡(jiǎn)單離子半徑大小：X＜Y
C. 氣態(tài)氫化物的還原性：X＞Z
D. Y的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子在水溶液中可大量共存
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）操作X的名稱是________________；
（2）氣體A是___________（填化學(xué)式）；
（3）溶液B中陰離子除OH- 外還有__________（填離子符號(hào)），溶液D中存在的金屬離子為_________（填離子符號(hào)）；
（4）加入足量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________；加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________；
（5）向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請(qǐng)寫(xiě)出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳是自然界中形成化合物種類最多的元素，CO和CO2是碳的最常見(jiàn)氧化物。
（1）研究和解決二氧化碳捕集和轉(zhuǎn)化問(wèn)題是當(dāng)前科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。在太陽(yáng)能的作用下，缺鐵氧化物[Fe0.9O]能分解CO2，其過(guò)程如圖1所示。過(guò)程①的化學(xué)方程式是______。在過(guò)程②中每產(chǎn)生0.1molO2，轉(zhuǎn)移電子______mol。
（2）在催化劑作用下，將二氧化碳和氫氣混合反應(yīng)生成甲烷，是目前科學(xué)家們正在探索的處理空氣中的二氧化碳的方法之一。
①已知：
共價(jià)鍵 | C=O | H—H | C—H | O—H |
鍵能/(kJmol－1) | 745 | 436 | 413 | 463 |
則CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H=______kJmol－1。
②向1L固定容積的密閉容器中加入4.0 mol H2(g)、1.0mol CO2，控制條件（催化劑：銠—鎂合金、高溫T1）使之反應(yīng)，若測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨著時(shí)間的變化如圖2所示。則4 min時(shí)容器內(nèi)氣體的密度為______；溫度T1 下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常為______。若采用2 L固定容積的密閉容器，投料量、催化劑和反應(yīng)溫度均保持不變，則反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)對(duì)應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)的點(diǎn)是______（填字母）。
（3）工業(yè)合成原料氣CO會(huì)與設(shè)備、管道及催化劑表面的金屬鐵、鎳反應(yīng)，生成羰基化合物。四羰基鎳是熱分解法制備高純鎳的原料，也是有機(jī)合成中供給一氧化碳的原料，還可做催化劑。Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g) △H＜0 Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)。如圖3所示，在石英真空管的溫度為T1一端，放入少量粗鎳和CO(g)，一段時(shí)間后，在溫度為T2的一端可得到純凈的鎳。則溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”），上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)為______（填化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鈷的化合物在磁性材料生產(chǎn)、電池制造、催化劑制備等方面應(yīng)用十分廣泛。
（1）二價(jià)鈷離子的核外電子排布式為______。基態(tài)Co原子核外3d能級(jí)上有______個(gè)未成對(duì)電子。Co與Ca屬同周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬鈷熔沸點(diǎn)都比鈣高，原因是______。
（2）0.1mol[Co(NO2)6]3－中所含的σ鍵數(shù)目是______，K3[Co(NO2)6]中K、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。
（3）化合物四氨基鈷酞菁分子的結(jié)構(gòu)式如圖。四氨基鈷酞菁中N原子的雜化軌道類型為______。
（4）[Co(NH3)6]Cl3晶體可由CoCl2溶于氨水并通入空氣制得，該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是______。
（5）一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶體中與每個(gè)O2－緊鄰的O2－有______個(gè)，該鈷的化合物的化學(xué)式是______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乙二醛是一種低級(jí)醛，它有著極其活躍的化學(xué)反應(yīng)性，并有廣泛的用途。
I.乙二醛的工業(yè)制法如下：
(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
在Cu(NO3)催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應(yīng)的離子方程式為___________。該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)，但也存在比較明顯的缺點(diǎn)是____________ 。
(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法
①已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)
HOCH2CH2OH(g) △H=-78kJ/mol K1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-484kJ/mol K2
乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的相同溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。
②當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時(shí)，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度在450~495℃之間和超過(guò)495℃時(shí)，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是____、____。
II.乙二醛的用途之一是可以電解氧化制備乙醛酸(OHC-COOH)，其生產(chǎn)裝置如圖所示，通電后，陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸。
(3)陰極反應(yīng)式為_________。
(4)陽(yáng)極液中鹽酸的作用，除了產(chǎn)生氯氣外，還有__________作用。
(5)保持電流強(qiáng)度為aA，電解tmin，制得乙醛酸mg，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=__________ (已知:法拉第常數(shù)為fC·mol-l；
)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行氣體x的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | |
制備氣體x | 溶液a | |||
A | 乙醇與濃硫酸共熱至170℃ | KMnO4酸性溶液 | 紫色褪去 | C2H4被氧化 |
B | 碳酸鈉與醋酸溶液作用 | Na2SiO3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3 |
C | 雙氧水與二氧化錳作用 | KI淀粉溶液 | 溶液變藍(lán) | O2能將I-氧化為I2 |
D | 溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱 | Br2的四氯化碳溶液 | 橙紅色褪去 | C2H4與Br2發(fā)生加成反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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