【題目】將5g某金屬加入到100mL 2mol L－1的硫酸溶液中，當硫酸濃度降低到原濃度的一半時（設溶液體積不變），金屬還沒有全部溶解。該金屬可能是
A.AlB.ZnC.FeD.Na
【答案】A
【解析】
依題意，100mL 2mol L－1的硫酸為0.2mol，濃度降為一半時，參加反應的硫酸為0.1mol，而金屬溶解的質量小于5g，若金屬完全溶解，則消耗硫酸的物質的量>0.1mol。
設金屬的相對分子質量為M，與硫酸反應時，表現的化合價為x，從而得出：
，M<25x。
A. 當x=3時，M<25×3，而Al的相對原子質量為27，A符合題意；
B. 當x=2時，M<25×2，而Zn的相對原子質量為65，B不合題意；
C.當x=2時，M<25×2，而Fe的相對原子質量為56，C不合題意；
D. 當x=1時，M<25，雖然M(Na)=23，看似符合題意，但實際上，鈉不可能有剩余，所以D不合題意。
故選A。
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣，其變化可表述為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl↑2+8H2O。
（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式：__。
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__(填編號)。
①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）此反應中氧化產物是Cl2，若產生0.5molCl2，則轉移電子的物質的量為__mol。
（4）用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以含鎳廢硫酸鹽(含 Ni2+ 、Fe2＋ 、Cu2＋ 、Co2＋ 、A13＋ 、Mn2＋ 、Cr3＋ 、Mg2＋ 、Zn2＋ 等)為原料制取NiSO4·6H2O 的工藝流程如下：
相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH 范圍如下：
金屬離子 | Co2＋ | Co3＋ | Fe2＋ | Fe3＋ | A13＋ | Cr3＋ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 7.2 | 0.23 | 6.3 | 1.5 | 4.1 | 4.3 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 9.2 | 1.1 | 8.3 | 2.8 | 5.4 | 5.6 | 8.9 |
回答下列問題：
(1)已知1gKsp(CuS)= -47.6，1gKsp(ZnS)= -23.8，則反應ZnS＋Cu2＋
CuS＋Zn2＋的平衡常數對數值1gK= ________________________。
(2)“除鐵、鈷”時，加入H2O2的目的是 ______________，得到的渣X為________。
(3) “除鋁、鉻”時，調pH 范圍為 _________；濾渣Y 中含Cr(OH)3，其性質與 A1(OH)3 類似，寫出Cr(OH)3與NaOH反應的化學方程式： __________________。
(4)“除錳”時，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________。
(5)“酸溶”得到溶液制備 NiSO4·6H2O晶體，還需進行的操作工藝是___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。
（1）寫出C→E的化學方程式： 。
（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。
（3）E物質遇到D物質時，會觀察到 現象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質的化學式）。
（4）寫出A→D的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是
①C,CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Na、Na2O ④NaOH、Na2CO3 ⑤AlO2－,Al(OH)3 ⑥Fe FeCl2
A.①②⑥B.①②③④⑤C.①②③④⑤⑥D.①②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家制造出一種使用固態(tài)電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作為惰性電極，在電極上分別通入CH4和空氣，其中固態(tài)電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2－(O2＋4e－=2O2－)。
(1)c電極的名稱為________(填“正極”或“負極”)，d電極上的電極反應式為： ____。
(2)如圖2所示用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為： __________，若a電極產生56 mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的c(H＋)=________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入________(填字母)。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
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【題目】二甲醚和乙醇是兩種常見的有機溶劑，也可作為新能源。
(1)通過以下反應可獲得二甲醚(CH3OCH3)：
①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH 1＝a kJ·molˉ1
②CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH 2＝b kJ·molˉ1
③2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH 3＝c kJ·molˉ1
則反應 2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)的 ΔH＝_________kJ·molˉ1。
(2)已知氣相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)＋C2H4(g) 
CH3CH2OH(g)。
在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1 的條件下投料，乙烯的平衡轉化率與溫度(T)及壓強(p) 的關系如圖1所示。
圖1
①下列有關說法中正確的是_________。
A．p1＞p2 B．280℃時，vB＞vC
C．A、B、C 三點的平衡常數 KA＞KB＞KC D．低溫有利于該反應自發(fā)進行
②在 p2，280℃條件下，C 點的 v 正 ____v 逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________。
③計算圖 1 中 A 點的平衡常數 Kp＝_________。(結果用 p2 的代數式表示，平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)
(3)在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶x 的條件下投料，某研究小組在壓強為 p2，溫度為 252℃ 時，進行平衡體系中乙醇的體積分數隨投料比變化的測定實驗。在圖 2 中畫出平衡體系中乙醇的體積分數 φ 隨 x 變化的示意圖____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是
A. 0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
B. 一定條件下，將0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1
C. H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ·mol﹣1，則H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol﹣1
D. CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ·mol﹣1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ·mol﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義。
（1）機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。
①氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H＞0。汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，請分析兩點原因。A_____；B______。
②汽車汽油不完全燃燒時還產生CO，若設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g） △H＞0，該設想能否實現？____（選填“能”或“不能”），依據是____。
（2）一定條件下，Fe3+和I﹣在水溶液中的反應是2I﹣+2Fe3+I2+2Fe2+，當反應達到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向____（選填“正反應”或“逆反應”）方向移動。請設計一種使該反應的化學平衡逆向移動的簡單的實驗方案____。
（3）已知：①CH3OH(g)＋
O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol－1
②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－bkJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ckJ·mol－1
則下列敘述正確的是______
A．由上述熱化學方程式可知b＞c
B．甲烷的燃燒熱為bkJ·mol－1
C．2CH3OH(g)＝2CH4(g)＋O2(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
D．若甲醇和甲烷的物質的量之比為1∶2，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出的熱量為QkJ，則該混合物中甲醇的物質的量為
mol
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