Question

【題目】中國古代四大發明之一——黑火藥，它的爆炸反應為2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)

(1)除S外，上列元素的電負性從大到小依次為________。

(2)在生成物中，A的晶體類型為________，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________。

(3)已知CN－與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為________。

Answer 1

【答案】 O>N>C>K 離子晶體 sp 1∶1

【解析】（1）除S外，上列元素為C、N、O、K，根據元素電負性的遞變規律，電負性強的元素主要位于元素周期表的右上方，即非金屬性越強，電負性越大，則電負性大小順序為O>N>C>K。（2）根據原子守恒可得A為K2S，其為離子晶體。生成物中只有CO2含極性共價鍵，屬于直線形結構，因此C原子的軌道雜化類型為sp雜化。（3）HCN的分子結構為H－C≡N，其中C－H鍵為σ鍵，C≡N鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，故σ鍵和π鍵數目之比為1∶1。