Question

部分中學化學常見元素原子結構及性質如下表所示：

序號元素結構及性質

①AA單質是生活中的常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5

②BB原子最外層電子數是內層電子總數的1/5

③CC是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態

④DD單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料

⑤E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物

⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

 

（1）A元素在周期表中的位置為_______________________________________________。

（2）B與C形成的化合物的化學式為_______________________________________，它屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。

（3）①F與E可以形成原子個數比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y，區別X與Y的水溶液的實驗方法是__________________________________________。

②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等，則M的水溶液顯________________性，N的結構式為______________________________。

（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明這兩種單質的氧化性強弱：________________________________________________________。

（5）有人認為B、D的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認為是否可以，若可以，試寫出負極的電極方程式(若認為不行可不寫)：______________________________________________________________。

 

Answer 1

（1）第四周期第Ⅷ族

（2）Mg3N2　離子

（3）①分別取X、Y各少許置于試管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速產生無色氣體的是H2O2；無明顯現象的是H2O(合理即可)

②堿　HNHNHH

（4）4NH3＋3O22N2＋6H2O(合理即可)

（5）Si－4e－＋6OH－=SiO32-＋3H2O

【解析】根據表格中提供的信息，可以推斷A為Fe、B為Mg、C為N、D為Si、E為O、F為H。

（1）Fe位于第四周期第Ⅷ族。

（2）Mg與N形成的化合物為Mg3N2，屬于離子化合物。

（3）①可以利用MnO2能夠催化分解H2O2產生氧氣區別H2O、H2O2；②H2O、H2O2的電子數分別為10、18，N和H形成的10個電子和18個電子的化合物分別為NH3和N2H4，其中N2H4的結構式為HNHNHH。

（4）O2的氧化性強于N2，可以通過單質的置換反應驗證。

（5）Mg、Si的單質用導線連接插入NaOH溶液中可以形成原電池，Si作負極，電極反應式為Si－4e－＋6OH－=SiO32-＋3H2O。