Question

【題目】25 ℃時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25 ℃時，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。據圖分析，下列說法不正確的是( )

A. x的數值為2×10－5

B. c點時有碳酸鈣沉淀生成

C. b點與d點對應的溶度積相等

D. 加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點

Answer 1

【答案】D

【解析】A．在d點c(CO32-)=1.4×10-4molL-1，因室溫時，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，所以c(Ca2+)=2×10-5molL-1，故x的數值為2×10-5，故A正確；B．在c點c(Ca2+)＞×10-5molL-1，即相當于增大c(Ca2+)，平衡左移，有CaCO3生成，故B正確；C．b點與d點在相同的溫度下，溶度積相等，故C正確；D．d點為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則c(Ca2+)、c(CO32-)都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點變成a點，故D錯誤；故選D。