【題目】X、Y混合氣體在密閉容器中發生反應：aX(g)+bY(g)
cZ(g) ΔH<0；達到化學平衡后，測得X氣體的濃度為0.5 mol/L；恒溫條件下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是
A．平衡向右移動 B．a+b>c
C．Y的轉化率提高 D．Z的體積分數增加
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【題目】常溫下，金屬離子(Mn+)濃度的負對數值隨溶液pH變化關系如圖所示[已知：pM=-lgc(Mn+)，且假設c(Mn+)≤10-6mol/L認為該金屬離子已沉淀完全]。根據判斷下列說法正確的是( )
A. 常溫下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]
B. 可以通過調節溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+
C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3≤pH<4
D. pM與Ksp之間的關系式為：pM=lgKsp- nlgc(OH-)
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【題目】已知CO2催化加氫合成乙醇的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol
（1）圖l、圖2分別是CO2的平衡轉化率隨壓強及溫度的變化關系，已知m為起始時的投料比，即m=
。
①圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序為________。
②圖2中．m1、m2、m3投料比從大到小的順序為________，理由是________。
（2）圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時，不同溫度下各物質的物質的量分數與溫度的關系。
①曲線b代表的物質為________（填化學式）。
②圖3中P點時。CO2的轉化率為________。
③T4溫度時，該反應的平衡常數Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質的量分數，結果保留小數點后三位）
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【題目】下列說法正確的是
A. 蛋白質的變性是可逆過程
B. 天然油脂沒有恒定的熔點、沸點
C. 氨基乙酸不能溶于強酸溶液中
D. 蔗糖的水解產物不能發生銀鏡反應
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【題目】乙醇的下列化學性質中不是由羥基所決定的是
A.跟活潑金屬Na等發生反應B.乙醇被酸性高錳酸鉀氧化為乙酸
C.在足量O2中完全燃燒生成CO2和水D.當Cu存在時跟O2發生反應生成乙醛和H2O
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【題目】下列說法錯誤的是
A.糖類化合物也可稱為碳水化合物B.油脂在堿性條件下能發生水解反應
C.醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%D.用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維
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【題目】輕質氧化鎂是新型功能復合材料的重要添加劑，可由菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備，其制備流程如下：
（1）酸溶時，為了提高酸溶速率可采用的措施有______；提高礦物的浸取率可采取的措施有______。（各答一條即可）
（2）濃硫酸與Al2O3反應的化學方程式為___________；濾渣I的主要成分為______和______（填化學式）。
（3）用氨水調節溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量較多使pH >9，則最終氧化鎂的產量會______（填“增大”“不變”或“減小”）。
（4）沉鎂時發生反應的離子方程式為________________。
（5）流程中“焙燒”操作若在實驗室中進行，樣品應放在______中加熱（填儀器名稱），當______時，說明固體樣品已分解完全。
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【題目】下列每組分別給出了兩個量，不可以求出相應物質的量的是
A | B | C | D |
物質微粒數 | 溶液的質量分數 | 標準狀況下氣體的摩爾體積 | 物質的質量 |
阿伏加德羅常數 | 溶液體積 | 標準狀況下氣體的體積 | 物質的摩爾質量 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學方程式C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝Q 中Q等于( )
A. －(a－b) kJ·mol－1 B. －(a＋b) kJ·mol－1
C. －(5a－0.5b) kJ·mol－1 D. －(10a－b) kJ·mol－1
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