Question

【題目】已知H2X為二元弱酸，常溫下，0.1 mol/L的NaHX溶液中c(H+) > c(OH-)，下列關系中一定正確的是

A. c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-) B. c(H+)·c(OH-) = 10-14 mol2·L-2

C. c(Na+) = c(X2-) + c(HX-) D. 溶液中pH = 1

Answer 1

【答案】B

【解析】H2X為二元弱酸，NaHX溶液中的HX-既存在電離平衡：HX-H++X2-，又存在水解平衡：HX-+H2OH2X+OH-。A項，溶液中的電荷守恒式為c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-)+c(OH-)，錯誤；B項，常溫下水的離子積KW= c(H+)·c(OH-) = 10-14 mol2·L-2，正確；C項，溶液中的物料守恒式為c(Na+) = c(X2-) + c(HX-)+c(H2X)，錯誤；D項，溶液中c(H+) > c(OH-)，HX-的電離程度大于HX-的水解程度，溶液的pH1，錯誤；答案選B。