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【題目】2014828日,第二屆夏季青年奧林匹克運動會(以下簡稱青奧會)在南京奧體中心順利閉幕。請完成下列與青奧會有關的填空。

(1)隨著青奧會的舉行,各種與城市建設相關的新材料接連不斷地展現出。

體育場館需用大量的建筑材料。下列材料不屬于硅酸鹽材料的是 (填字母)。

a.石灰石 b.水泥 c.玻璃

軌道交通建設需大量金屬材料。下列金屬材料最易發生腐蝕的是 (填字母)。

a.鋁合金 b.鋼鐵 c.純銅

(2)青奧會期間,要保障運動員的營養與健康。

及時補充體能是運動員取得優秀成績的基本保證。氨基酸是組成蛋白質的基本單元,其分子中所含官能團是 (填名稱) (填名稱);脂肪在人體內水解的產物是高級脂肪酸和 (填名稱)。

運動員還要合理吸收維生素。維生素C的結構簡式如圖所示,其分子式為 ;在氯化鐵溶液中加入維生素C后,溶液由黃色轉變為淺綠色,說明維生素C具有較強的 (氧化還原)

服用違禁藥物不僅妨礙體育競技的公平、公正,也有害運動員的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黃堿、小蘇打等常用藥物中,參賽選手不可服用的是 。

【答案】

(1)①a;②b

(2)羧基甘油;②C6H8O6;還原;麻黃堿

【解析】

試題分析:(1)硅酸鹽材料包括玻璃、陶瓷、水泥,石灰石不屬于硅酸鹽材料,故答案為:a;

鋁的活動性非常強,常溫下即可與氧氣反應,在表面形成致密的氧化鋁薄膜,阻止進一步氧化,所以鋁在空氣中具有較強的抗腐蝕性;鋼鐵一形成原電池,加快腐蝕;銅不活潑不易被腐蝕,故答案為:b;

(2)氨基酸是組成蛋白質的基本單元,其分子中所含官能團是氨基和羧基;脂肪在人體內水解的產物是高級脂肪酸和甘油,故答案為:羧基;甘油;

根據結知分子式:C6H8O6,溶液由黃色轉變為淺綠色說明三價鐵被還原,維生素C有還原性,辣椒富含維生素C,雞蛋富含蛋白質,米飯富含淀粉,青霉素是抗生素,故答案為:C6H8O6;還原;

青霉素是抗生素,麻黃堿有興奮作用,小蘇打是抗酸藥,故答案為:麻黃堿。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列除去雜質的方法正確的是(

除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;

分離溶于水的碘乙醇萃取;

除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶;

除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。

A. B. C. D.

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【題目】某無色溶液中可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl Br、SO32一SO42一 離子中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現象如下。

下列結論不正確的是(

A.肯定沒有的離子是 B.不能確定的離子是③⑥

C.肯定含有的離子是①③④⑤ D.肯定含有的離子是①④⑤

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【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池,電池反應方程式:2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag+2Cl-。有關該電池的說法正確的是( )

A. Mg為電池的正極 B. 負極反應為AgCl+e-=Ag+Cl-

C. 不能被KCl溶液激活 D. 可用于海上應急照明供電

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【題目】25℃時,下列說法正確的是( )

A.將pH=2的酸溶液稀釋10倍,溶液的pH一定變為3

B.將pH=2的鹽酸溶液和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后,溶滾的pH變為3

C.將pH=12Ba(OH)2溶液稀釋10倍,溶液的pH變為13

D.將pH=a的鹽酸與pH=bNaOH溶液等體積混合后,若pH=7, a+b=14

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【題目】下列溶液在通入二氧化硫時都會褪色,其中一定能顯示二氧化硫的漂白性的是

A.溴水 B.品紅溶液

C.酸性高錳酸鉀溶液 D.滴入酚酞的氫氧化鈉溶液

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【題目】下列離子方程式的書寫及評價,均合理的是

選項

離子方程式

評價

A

將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

正確,Fe2+與Fe3+物質的量之比為1:2

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應

Ba2+HCO3-+OH=BaCO3+H2O

正確;酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中:

SO2+H2O+ClO=HClO+HSO3-

正確;說明酸性:H2SO3強于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合:

2AlO2-+5H=Al3+Al(OH)3+H2O

正確;AlO2-Al(OH)3消耗的H的物質的量之比為23

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【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金,加入一定量的稀硫酸后完全溶解,然后加H2O2至溶液中無Fe2存在,加熱除去多余的H2O2,當加入200 mL 6 mol·L-1 NaOH溶液時沉淀量最多,且所得沉淀質量為26.3 g,下列說法正確的是

A.該合金中鐵的質量為5.4 g

B.合金與稀硫酸反應共生成0.45 mol H2

C.該合金與足量氫氧化鈉溶液反應,轉移的電子數為0.3NA

D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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【題目】海洋是一個豐富的資寶庫,通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用。1海水中鹽的開發利用:

①海水制鹽目前以鹽田法為主,建鹽田必須選在遠離江河人?冢囡L少雨,潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發池和________________池。

②目前工業上采用比較先進的離子交換膜電解槽法進行氯堿工業生產,在電解槽中陽離子交換膜只允許陽離子通過,阻止陰離子和氣體通過,請說明氯堿生產中陽離子交換膜的作用:_______________________ 寫一點即可。

2電滲析法是近年發展起的一種較好的海水淡化技術,其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題:

①海水不能直接通人到陰極室中,理由是_____________________。②A口排出的是__________________填“淡水”或“濃水”。

3用苦鹵 Na+、K+、Mg2+ CL-、Br-等離子可提取溴,其生產流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrO3-,則吸收塔中反應的離子方程式為:____________________

②通過①氯化已獲得含Br2的溶液,為何還需經過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液?______________。

③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱,控制溫度在90°C左右進行蒸餾的原因是______________。

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同步練習冊答案
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