Question

原子序數(shù)依次增大的主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹．  回答下列問題：
（1）這四種元素中電負(fù)性最大的是

Cl

（填元素符號(hào)）、第一電離能最小的是

Cu

（填元素符號(hào)）；
（2）C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最低的是

HCl

（填化學(xué)式）；
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，該材料晶體 結(jié)構(gòu)如圖所示，其原子的雜化類型為

sp²

；
（4）D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是

①②③

；
①極性鍵      ②非極性鍵     ③配位鍵     ④金屬鍵
（5）某學(xué)生所做的有關(guān)D元素的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

請(qǐng)書寫第⑤反應(yīng)的離子方程式：

〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+H₂S+2H₂O=CuS↓+2NH₄⁺+2NH₃?H₂O

．

Answer 1

分析：原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即核外有6個(gè)電子，則B為碳元素；B與C可形成正四面體型分子，則B為氯元素；D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，則D為銅元素．
（1）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小．
（2）HF中存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，其它氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高．
（3）在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°，每個(gè)碳原子都結(jié)合著3個(gè)碳原子，碳原子采取sp²雜化，3個(gè)雜化軌道用來(lái)形成σ鍵結(jié)合其他碳原子，所有碳原子剩余2p軌道一同形成離域大π鍵．
（4）由結(jié)構(gòu)圖可知，該晶體中含有C-H鍵、C-C鍵、配位鍵．
（5）由關(guān)系圖可知，加氨水生成的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，再加氨水生成的藍(lán)色溶液為四氨合銅絡(luò)離子，藍(lán)色溶液通入硫化氫，生成的黑色沉淀為硫化銅．

解答：解：原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個(gè)質(zhì)子，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，即核外有6個(gè)電子，則B為碳元素；B與C可形成正四面體型分子，則B為氯元素；D原子外圍電子排布為3d¹⁰4s¹，則D為銅元素．
（1）氯元素非金屬性最強(qiáng)，電負(fù)性越大；銅為金屬，其它為非金屬，所以銅第一電離能最小．
故答案為：Cl；Cu．
（2）HF中存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，其它氫化物相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以HCl的沸點(diǎn)最低．
故答案為：HCl．
（3）在其層狀結(jié)構(gòu)中碳碳鍵鍵角為120°，每個(gè)碳原子都結(jié)合著3個(gè)碳原子，碳原子采取sp²雜化，3個(gè)雜化軌道用來(lái)形成σ鍵結(jié)合其他碳原子，所有碳原子剩余2p軌道一同形成離域大π鍵．
故答案為：sp²．
（4）由結(jié)構(gòu)圖可知，該晶體中含有C-H鍵為極性鍵、C-C鍵為非極性鍵、配位鍵．
故選：①②③．
（5）由關(guān)系圖可知，加氨水生成的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，再加氨水生成的藍(lán)色溶液為四氨合銅絡(luò)離子，藍(lán)色溶液通入硫化氫，生成硫化銅、銨根離子、一水合氨，
反應(yīng)離子方程式為〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+H₂S+2H₂O=CuS↓+2NH₄⁺+2NH₃?H₂O．
故答案為：〔Cu（NH₃）₄〕²⁺+H₂S+2H₂O=CuS↓+2NH₄⁺+2NH₃?H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較大，涉及元素推斷、核外電子排布規(guī)律、晶體結(jié)構(gòu)與化學(xué)鍵、化學(xué)用語(yǔ)等，難度中等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查．學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)的積累．