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（20分）

（I）多項選擇題（6分）

下列合成路線中，涉及到的反應類型有_________。

A．加成反應 B．氧化反應 C．還原反應

D．加聚反應 E．縮聚反應

（II）（14分）

（1）A的含氧官能團的名稱是。

（2）A在催化劑作用可與H₂反應生成B，該反應的反應類型是。

（3）酯類化合物C的分子式是C₁₅H₁₄O₃，其結構簡式是。

（4）A發生銀鏡反應的化學方程式是。

（5）扁桃酸（）有多種同分異構體。屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異

構體有種，寫出其中一個含亞甲基（－CH₂－）的同分異構體的結構簡式

______________。

（6）N在NaOH溶液中發生水解反應的化學方程式是。

（20分）

（I）（6分） BCE（答對1個得2分，見錯得0分。）

（II）（14分）

（1）醛基（2分）

（2）加成（2分）

解析:

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）多項選擇題
下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系（Z為核電荷數，Y為元素的有關性質）．則下列有關Y的意義的敘述正確的是

ABC

A．a圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數
C．c圖表示第二周期元素的電負性（稀有氣體除外）
D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點
（II）
波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO₄?5H₂O可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結構示意圖如下：

（1）寫出銅原子價層電子的軌道排布式

，與銅同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有

K、Cr

（填元素符號）．
（2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有

abcd

a．離子鍵 b．配位鍵 c．氫鍵 d．極性鍵 e．非極性鍵
（3）往濃CuSO₄溶液中加入過量較濃的NH₃?H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的C₂H₅OH并使之分成兩層，靜置．經過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．實驗中所加C₂H₅OH的作用是

加C₂H₅OH，減小“溶劑”（C₂H₅OH和H₂O）的極性，降低離子化合物Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O的溶解度，便于析出

．
（4）已知Cu（NH₃）₄²⁺呈平面正方形結構，則Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體中呈正四面體的粒子是

SO₄^2-

，雜化軌道類型是sp³的原子有

N、S、O

．
（5）如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結果？

加熱，NH₃揮發，生成Cu（OH）₂藍色沉淀和（NH₄）₂SO₄

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）多項選擇題
下列有關化工生產的說法中不正確的是

ADE

A．工業上用電解熔融的氯化物的方法制備金屬鎂和鋁
B．適當提高合成氨原料氣中N₂的含量，可提高H₂的轉化率
C．從安全運輸上看，硫酸廠靠近硫酸消費中心比靠近原料產地更為有利
D．利用反應NaCl（飽和）+CO₂+NH₃+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓制取NaHCO₃時，應在NaCl飽和溶液中先通入過量CO₂再通入過量的NH₃
E．硫酸廠生產時常采有高壓條件提高SO₂的轉化率
（II）
過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗稱固體雙氧水，被大量用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域中．它的制備原理和路線如下：

試回答下列問題：
（1）與過碳酸鈉的用途相關的化學性質是

強氧化性

，下列四種物質可使過碳酸鈉較快失效的是

ABC

A．MnO₂ B． H₂S C．稀硫酸 D． NaHCO₃
（2）加入NaCl的作用是

降低2Na₂CO₃?3H₂O₂溶解度，析出更多晶體

（3）工業純堿中含有Fe³⁺等雜質，加入穩定劑的作用是與生成穩定的配合物．Fe³⁺的不良影響是

催化雙氧水的分解

，反應方程式為

2H₂O₂

鐵離子

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

鐵離子

2H₂O+O₂↑

．
（4）反應的最佳溫度控制在15～25℃，溫度偏高時造成產率偏低的可能原因是

溫度高時雙氧水易分解

，溫度偏低時造成產率偏低的可能原因是

溫度低時反應慢

，而該流程中還是遺漏了一步操作，造成產品產率偏低，這步操作名稱是

洗滌

．
（5）有人想用過碳酸鈉測定氫溴酸的濃度．若一定量的過碳酸鈉與100mL氫溴酸溶液恰好完全反應，在標準狀況下產生448mL氣體，則所用氫溴酸的濃度為

mol/L．（已知：H₂O₂+2HBr=Br₂+2H₂O）

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科目：高中化學 來源：2011屆海南省海口市高三下學期高考調研測試（二）化學試卷 題型：填空題

（20分）
（I）多項選擇題（6分）
下列說法中正確的是。

A．丙烯分子中有8個σ鍵，1個π鍵

B．在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C．NF₃的沸點比NH₃的沸點低得多，是因為NH₃分子間有氫鍵，NF₃只有范德華力

D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³雜化

E．在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中，各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

（II）（14分）
人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測是鈦(Ti)，它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基態原子的電子排布式為________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現＋2、＋3、＋4三種化合價，其中以＋4價的Ti最為穩定。偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖所示，它的化學式是，其中Ti⁴^＋的氧配位數為，Ba²^＋的氧配位數為，

（3）常溫下的TiCl₄是有刺激性臭味的無

色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl₄應是化合物，其固體是晶體。TiCl₄在潮濕空氣中易揮發，水解而冒白煙，這是因為水解后有生成。
（4）已知Ti³^＋可形成配位數為6的配合物，其空間構型為正八面體，如下圖1所示，我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構型（其中A表示配體，M表示中心原子）。配位化合物[Co(NH₃)₄Cl₂]的空間構型也為八面體型，它有種同分異構體，請在下圖方框中將其畫出。

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科目：高中化學 來源：2011屆海南省海口市高三高考調研測試地化學試卷 題型：填空題

（20分）
（I）多項選擇題（6分）
下列關于水處理的說法正確的是。

A．FeSO₄·7H₂O是常用的混凝劑，它除去懸浮固體顆粒的過程只是物理過程

B．用純堿和生石灰處理硬水，既可以除去暫時硬度，也可以除去永久硬度

C．永久硬度的水可以采用離子交換法進行軟化，其主要就是利用了離子交換膜技術

D．污水處理中的三級處理是采用化學方法，對污水進行深度處理和凈化

E．電

滲析法是一種常用的海水淡化的方法，使用到的離子交換膜只有陽離子交換膜
（II）（14分）
下列是工業合成氨的簡要流程示意圖：

請回答下列問題：
（1）H₂通常用碳氫化合物與水反應，寫出有關的反應方程式       ，從冷凝器回流到壓縮機中的X是            。
（2）比較工業上合成氨和SO₂的催化氧化反應，其生產條件有哪些異同，并解釋原因
                                                                       。
（3）將N₂、H₂按體積比1∶3進入合成塔，從合成塔出來的混合氣中，氨的體積分數為15%，則H₂的體積分數為______________。
（4）NH₃的用途之一是制造化肥，但在化肥的使用過程中要注意銨態氮肥不可以和草木灰混用，解釋其原因                                                      。
（5）NH₃是一種重要的化工原料，除了制造化肥之外，再列舉出兩種NH₃的用途
                                  。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年海南省海口市高三高考調研測試地化學試卷 題型：填空題

（20分）

（I）多項選擇題（6分）

下列說法中正確的是。

A．SO₂和O₃、PO₄^3—和C1O₄^—互為等電子體

B．甲烷分子失去一個H⁺，形成CH₃^—，其碳原子的雜化類型發生了改變

C．Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d³4s²

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

E．CH₄、BCl₃、CO₂都是含有極性鍵的非極性分子

（II）（14分）

立方氮化硼是一種自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度僅次于金剛石，是超硬材料領域的最重要成就之一。請回答下列問題：

（1）在第二周期，原子的第一電離能一般隨核電荷數的增大而逐漸，比較下列原子的第一電離能：Be B，N O（填“>”“<”），其原因是。

（2）下圖為立方氮化硼的晶胞，則氮化硼的化學式為，該晶體中B原子填充N原子的空隙。若該晶胞的邊長為a cm，那么該晶體的密度為 g/cm³

（只要求列出算式）。

[來源:ZXXK]

（3）立方氮化硼的晶體結構與金剛石的結構相似，但其熔點比金剛石的低，試分析其原因

。

（4）立方氮化硼由六方氮化硼在高溫高壓下制備，六方氮化硼又稱“白石墨”，結構和許多性質與石墨相似，六方氮化硼中N原子的雜化軌道類型為，請在上方的方框中畫出六方氮化硼的平面結構示意圖（用“○”代表N原子，用“●”代表B原子，每種原子不少于7個）。

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