【題目】對下列實驗過程的評價，正確的是( )
A. 某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO
C. 用萃取的方法分離汽油和煤油
D. 驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，證明含Cl－
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名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿司匹林是一種解毒鎮痛藥。烴A是一種有機化工原料，下圖是以它為初始原料設計合成阿司匹林關系圖：
已知：①
②烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側鏈被氧化成羧基：
③
（苯胺，易被氧化）
請根據本題所給信息與所學知識回答下列問題：
(1)C的結構簡式為_______________。
(2)反應④的反應類型________，在③之前設計②這一步的目的是_____________。
(3)G(阿司匹林）與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_____________________。
(4)符合下列條件的E的同分異構體有________種。寫出核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的結構簡式：________________（只寫一種）。
a．苯環上有兩個取代基
b．遇氯化鐵溶液顯紫色
c．能發生水解反應
(5)利用甲苯為原料，結合以上合成路線和信息合成功能高分子材料（如圖，無機試劑任選）_______________。
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【題目】5.1鎂鋁混合物放入足量氫氧化鈉溶液中充分反應后，生成氣體在標準狀況的體積為2.24L。
計算：（請寫詳細的計算步驟）
（1）混合物中含有鎂的質量為多少克____________？
（2）若反應完成后，溶液體積為50mL，則溶液中含鋁化合物的物質的量濃度為多少？______
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. [Ne]3s2表示的是Mg原子
B. 3p2表示第三能層有2個電子
C. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D. 2p、3p、4p能級容納的最多電子數依次增多
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【題目】夾緊下列裝置中的彈簧夾并進行相關操作。下列情形中，表明相應裝置漏氣的是（ ）
A. 裝置①中，用手捂住試管，燒杯中出現氣泡，放開手后，導管中形成一段穩定的水柱
B. 裝置②中，向長頸漏斗中加入一定量水，形成水柱，隨后水柱下降至與瓶中液面相平的位置
C. 裝置③中，雙手捂住燒瓶，導管中形成一段穩定的水柱，雙手放開后，水柱慢慢回落
D. 裝置④中，將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩定的高度差
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【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱能、天然氣等；二級能源中的電能、氫能等．下列能源屬于綠色能源的是（ ） ①太陽能 ②風能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能．
A.①②③
B.③④⑤
C.②④⑤
D.①②⑤
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【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_________________________________________。
（2）B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________________。
（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是________________________________。
（4）過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。
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【題目】下列原子半徑最小的是( )
A. 1s22s22p3 B. 1s22s22p33s23p3
C. 1s22s22p5 D. 1s22s22p33s23p2
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【題目】聚合硫酸鐵(PFS) 是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經浮選的硫鐵礦燒渣 (有效成分為Fe2O3和Fe3O4) 制備PFS，其工藝流程如下圖所示。
（1）“還原焙燒”過程中，CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學方程式為___________________________。
已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g) ΔH1= 191.9kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
C(s)+CO2(g) =2CO(g) ΔH3= 172.5kJ·mol-1
（2）CO是“還原焙燒" 過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示4個化學反應a、b、c、d達到平衡時氣相組成和溫度的關系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩定存在的區域。a屬于_________（填“吸熱反應”或“放熱反應”）；570℃時，d反應的平衡常數K=_________________。
（3）工業上，“還原培燒”的溫度一般控制在800℃左右，溫度不宜過高的理由是____________________。
（4）若“酸浸”時間過長，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。
（5）已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17, Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,若浸出液中c(Fe2+) =10-1.8mol·L-1，為避免“催化氧化”過程中產生Fe(OH)3，應調節浸出液的pH≤_____________。
（6）FeSO4溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4，該反應的離子方程式為_________________________。“催化氧化”過程用NaNO2作催化劑（NO起實質上的催化作用）時，溫度與Fe2+轉化率的關系如右圖所示（反應時間相同），Fe2+轉化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。
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