【題目】A、B、C、X均為中學化學常見物質,一定條件下它們有如圖轉化關系(其他產物已略去),下列說法錯誤的是( )
A. 若X為Cl2,則C可能為FeCl3
B. 若X為KOH溶液,則A可能為AlCl3
C. 若X為O2，則A可能為硫化氫
D. 若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物,則X可能為CO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常用鐵碳混合物處理含CuSO4廢水獲得金屬銅。當休持鐵屑和活性炭總質量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質量比(x)條件下隨時問變化的曲線如圖所示。下列推論不合理的是
A. 由圖可知，活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用
B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵屑為負極
C. 利用鐵碳混合物回收含CuSO4廢水中銅的反應原理：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D. 增大鐵碳混合物中鐵碳質量比(x)，一定會提高廢水中Cu2+的去除速率
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
B. 分子式符合C5H11Cl的化合物有6種
C. 已知二氯苯有3種同分異構體，則四氯苯的同分異構體的數目為3
D. 菲的結構簡式為
，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物
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【題目】已知磷酸分子(
)中的三個氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發生氫交換。又知次磷酸( H3 PO2)也可與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發生氫交換。下列說法正確的是
A. H3 PO2屬于三元酸 B. H3 PO2的結構式為
C. NaH2PO2屬于酸式鹽 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性
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【題目】鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
（1）Zn原子核外電子排布式為______________。
（2）黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________。
（3）ZnF2具有較高的熔點（872 ℃)，其化學鍵類型是________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是______________。
（4）《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為____，C原子的雜化形式為______。
（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為_______。
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。
鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，
下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，鋅失去電子
B. 電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極
C. 電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
D. 外電路中每通過0.4mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
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【題目】下列說法正確的是
A. O2 的摩爾質量是32 g B. 1 mol Na2O 的質量是62 g
C. 18 g H2O 含有氫原子數目為1 mol D. 22.4 L SO2 的物質的量是 1 mol
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【題目】有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol／L和2mol／L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的銅粉，待反應結束后，可產生標準狀況下氣體的體積為（設反應中HNO3被還原成NO）（ ）
A. 0.448L B. 0.672L C. 0.896L D. 0.224L
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【題目】在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是（ ）
A.K+ Cl- MnO4- SO42-B.Na+ CO32- NO3- SO42-
C.Na+ NO3- SO42- HCO3-D.Mg2+ SO42- S2- Cl-
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