Question

Ⅰ．氨氣是一種重要化合物，在工農業生產、生活中有著重要應用．
（1）如圖燒瓶中盛有Na₂O₂固體，分液漏斗中盛有濃氨水，利用圖示儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）進行氨的催化氧化實驗．請根據下列要求回答問題：

①請選擇實驗裝置，按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）

A

→

D

→

B

→E；
②試管B中的反應方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

；
Ⅱ．①分別將氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到紅色都褪去，該過程中分別體現了氯氣的

氧化

性、二氧化硫的

漂白性

性．
②一定條件下，向碘水中通入足量氯氣，完全反應后再滴加淀粉溶液無明顯現象．若原有10.0mL 1.0mol?L^-1的碘水，反應中共轉移了0.1mol電子，則該反應的離子方程式為：

5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-

．
Ⅲ．為了探究NO做催化劑參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，慢慢通入O₂，該過程中發生反應化學方程式為

2NO+O₂=2NO₂

、

NO₂+SO₂=NO+SO₃

，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨．

Answer 1

分析：I．①用產生的氣體做氨的催化氧化實驗，需要的裝置有干燥裝置、反應裝置、尾氣處理裝置；
②在催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水；
II①氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸有強氧化性，二氧化硫也有漂白性；
②氯氣有強氧化性，能氧化碘生成碘酸，同時自身被還原生成鹽酸；
III一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和二氧化硫發生氧化還原反應．

解答：解：I ①用A發生制取氨氣和氧氣，用產生的氣體做氨的催化氧化實驗，產生的氨氣中含有水蒸氣，所以需要干燥裝置，則應選擇裝置D；氨氣和氧氣的反應需要反應裝置，需要裝置B；反應后的氣體不能直接排空，需要尾氣處理裝置，以含有氮的氧化物，則用堿液來處理尾氣，則選擇裝置E，所以裝置連接順序為A→D→B→E，
故答案為：A D B；
②在催化劑、加熱條件下，氨氣和氧氣反應生成一氧化氮和水，反應方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
II①氯氣和水反應生成次氯酸和鹽酸，次氯酸有強氧化性，所以能使品紅溶液褪色，二氧化硫和有色物質反應生成無色物質，所以二氧化硫有漂白性，故答案為：氧化性，漂白性；
②氯氣有強氧化性，能和碘發生氧化還原反應生成鹽酸和碘酸，離子反應方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-，
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-；
III一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，反應方程式為：2NO+O₂=2NO₂，二氧化氮和二氧化硫發生氧化還原反應，反應方程式為：NO₂+SO₂=NO+SO₃，
故答案為：2NO+O₂=2NO₂，NO₂+SO₂=NO+SO₃．

點評：本題考查了氨氣的催化氧化、氨氣的制取等知識點，注意次氯酸的漂白性和二氧化硫漂白性的不同，為易錯點．