Question

【題目】實驗室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器及用品有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質量的兩片濾紙。

(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________ g。

(3)稱量。①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在圖1中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置。

②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢后，將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_________________。

(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了_________________________。

(6)定容，搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，注明配制的時間、________、________。

(8)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

Answer 1

【答案】

【解析】(1)配制該溶液尚缺的儀器有：500 mL容量瓶、膠頭滴管。(2)需要氯化鈉晶體的質量為：m＝0.5 L×0.50 mol/L×58.5 g/mol≈14.6 g。(3)①稱量時砝碼質量為14 g，游碼質量為0.6 g；②使用托盤天平時，藥品應該放在左盤。(4)溶解時需要使用玻璃棒進行攪拌，以加快氯化鈉的溶解。(5)轉移溶液時需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質全部轉移到容量瓶中。(7)試劑瓶上需要標注溶液的配制時間、名稱和濃度。(8)定容時仰視刻度線會導致加入的蒸餾水體積偏大，所配溶液的濃度會偏低。