【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在,鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面,鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)工藝流程如下：
（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為________
（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為 (產物中只有一種酸根)_________________
在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業生產中不用 鹽酸，請從氧化還原和環境保護的角度分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因是____________________
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式__________________
（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是______________
【答案】 2Al+2OH-+2H2O
2AlO2- + 3H2↑ 4Co2O3·CoO+ Na2S2O3+ 11H2SO412CoSO4+ Na2SO4+11H2O Co2O3·CoO可氧化鹽酸產生Cl2，污染環境 2Al3++3CO32－
+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑ 調整pH，提供CO32－，使Co2+沉淀為CoCO3
【解析】試題分析：（1）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子反應方程式為：2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑；
（2）Co3O4和Na2S2O3在酸性條件下發生氧化還原反應生成CoSO4、Na2SO4和H2O，反應方程式為：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，所以加入Na2S2O3的作用是還原Co3+，鹽酸具有還原性，能被Co2O3CoO氧化生成有毒的氯氣而污染環境，所以不能鹽酸；
（3）鋁離子能與碳酸根離子發生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；
（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ中鋁離子能與碳酸根離子發生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳；碳酸鈉溶液在過程Ⅳ中調整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3。
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【題目】普伐他汀是一種調節血脂的藥物，其結構簡式如圖所示(未表示出其空間構型)。下列關于普伐他汀的性質描述正確的是（ ）
A. 能與FeCl3 溶液發生顯色反應
B. 能使酸性KMnO4 溶液褪色，不能使溴水褪色
C. 能發生加成、取代、消去、氧化、還原反應
D. 1mol 該物質最多可與1mol NaOH 反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ）。
A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1
B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
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【題目】在恒容密閉容器中進行可逆反應:2NO2（g）
2NO（g）+O2（g），下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是
A. 混合氣體的顏色不再改變 B. 混合氣體的密度不再改變
C. 混合氣體的壓強不再改變 D. 混合氣體的平均摩爾質量不再改變
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【題目】下列變化不能通過一步反應直接完成的是（ ）
A.Al3＋→Al(OH)3B.Al→AlO2－
C.Al(OH)3→Al2O3D.Al2O3→Al(OH)3
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【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業用量有嚴格限制。現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。
已知：①NO+NO2+2OH—==2NO2—+H2O ②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：-152℃
（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、 、 、 。
（2）反應前應打開彈簧夾，先通人一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是 。
（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。
①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是 。
②裝置E的作用是 。
（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發生反應的化學方程式為 。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是 。
（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是 。
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【題目】下列情況會對人體健康造成較大危害的是
A．用SO2漂白木耳制成銀耳
B．用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液對餐具進行殺菌消毒
C．用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢(CaCO3)
D．用小蘇打（NaHCO3）發酵面團制作饅頭
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.H2O的摩爾質量為18g
B.3.01×1023個SO2分子的質量為32g
C.標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L
D.將0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶質的物質的量濃度為0.1mol/L
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【題目】下列物質中氧原子數目與11.7g Na2O2中氧原子數一定相等的是（ ）
A.6.72 L CO
B.6.6 g CO2
C.24 g SO3
D.9.8 g H2SO4
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