下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是（ ）。
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 硅太陽能電池 | 鋰離子電池 | 太陽能集熱器 | 燃氣灶 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：
下列判斷正確的是 ( )
| A．氫氣的燃燒熱：△H="-241.8" kJ/mol |
| B．相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g)與1 molS(g)的混合物比充分燃燒1 molH2S (g)放熱多20.1 kJ |
| C．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫 |
| D．②中若生成固態(tài)硫，△H將增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
A．已知： 則可以計算出反應 的ΔH為－384 kJ/mol |
| B．辛烷的標準燃燒熱為－5518 kJ/mol。則辛烷燃燒的熱化學方程式可表示為： C8H18(g)+12.5O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol |
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ；ΔH=－566 kJ/mol 下圖可表示該反應過程與能量的關系 |
| D．S(s)+O2(g)=SO2(g)；ΔH1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH 2則ΔH1＞ΔH2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組熱化學方程式中，Q1＜Q2的是（ ）
| A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 |
| B．S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 |
| C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 |
| D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）
ΔH1＝＋49.0 kJ/mol；
②CH3OH（g）＋
O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）
ΔH2＝－192.9 kJ/mol。
根據(jù)上述反應，下列說法正確的是（ ）
| A．反應①中的能量變化如上圖所示 |
| B．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 |
| C．1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJ |
| D．可推知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.8 kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知Zn（s）＋H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）＋H2（g） ΔH<0；則下列敘述不正確的是（ ）
| A．該反應的ΔH值與反應物用量無關 |
| B．該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能 |
| C．反應物的總能量高于生成物的總能量 |
| D．該反應中反應物的化學鍵斷裂放出能量，生成物化學鍵形成吸收能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH＝－393.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol、ΔH＝－890.3 kJ/mol、ΔH＝－2 800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是( )
A．C(s)＋ O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol |
| B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol |
| C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ/mol |
| D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 400 kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下：
①C2H2(g)＋
O2(g)―→2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1
②C6H6(g)＋
O2(g)―→6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3 295 kJ·mol－1
下列說法正確的是 ( )。
| A．1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時放熱大于1 300 kJ |
| B．1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時放熱大于3 295 kJ |
| C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多 |
| D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬于放熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
100 g炭粉燃燒所得氣體中，CO占
、CO2占
，且C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，與這些炭粉完全燃燒相比損失的熱量是 ( )。
| A．784.92 kJ | B．2 489.44 kJ | C．1 569.83 kJ | D．3 274.3 kJ |
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