Question

【題目】（1）在25℃、101 kPa下，1 6g甲醇（）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱362.88 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 。

（2）已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為 。

Answer 1

【答案】

<196.64KJ

【解析】

試題分析：（1）16g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱362.88kJ，16g甲醇的物質的量為16g ÷ 32 g/mol = 0.5mol，1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱362.88kJ×2=725.76kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：

（2）已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，所以1molSO2與0.5molO2完全，放出熱量98.32kJ，SO2和O2反應為可逆反應，容器中充入2molSO2和1molO2，SO2和O2不能完全反應，反應的SO2物質的量小于2mol，所以放出的熱量小于98.32kJ×2=196.64kJ．