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正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1－丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1－丁醇，現(xiàn)設(shè)計如下路線：

已知：①正丁醛與飽和NaHSO₃溶液反應(yīng)可生成沉淀；②乙醚的沸點是34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸點是118℃。則操作1～4分別是

A．萃取、過濾、蒸餾、蒸餾	B．過濾、分液、蒸餾、萃取
C．過濾、蒸餾、過濾、蒸餾	D．過濾、分液、過濾、蒸餾

試題分析：A、正丁醛與飽和NaHSO₃溶液反應(yīng)可生成沉淀，操作1是過濾，錯誤；B、操作3過濾，錯誤；C、操作2分液，錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示:

物質(zhì)	熔點(℃)	沸點(℃)	密度(g·mL^-1)	在水中的溶解性
甲	-98	37． 5	0．93	可溶
乙	-48	95	0．90	可溶

現(xiàn)有甲和乙的混合物,進行分離時,可采用的方法是（）
A．蒸餾 B．蒸發(fā) C．過濾 D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有五瓶失去標簽的溶液，它們分別為：①Ba(NO₃)₂②KCl③NaOH④CuSO₄⑤Na₂SO₄，如果不用其他任何試劑（包括試紙），用最簡便的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別順序中，最合理的是( )
A．③④①⑤② B．④②③⑤① C．①⑤③④② D④③①⑤②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

綠礬（FeSO₄·7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

已知：室溫下飽和H₂S溶液的pH約為3．9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1．6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3．0，沉淀完全時的pH為5．5。
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe³⁺的實驗操作是______________________________。
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是                              ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                。
（3）操作IV的順序依次為：             、           ___、             。
操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②                                                       。
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a．稱取2．8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20．00mL（滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺＋MnO₄¯＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O）。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是                               。
②計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為        _（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

僅用下表提供的實驗器材（夾持儀器和試劑任選），不能完成相應(yīng)實驗的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某混合金屬粉末,除Mg外,還含有Al、Zn中的一種或兩種,含量都在10%以上.某研究小組設(shè)計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在.
所用試劑：樣品、pH試紙、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O.
該小組探究過程如下：
●查閱資料：

①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬;
②鋅(Zn)可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H₂;
③Zn(OH)₂為白色固體,難溶于水,可溶于強堿及NH₃·H₂O;
④Zn²⁺易形成絡(luò)合物如［Zn(NH₃)₄］²⁺,該絡(luò)合物遇強酸分解生成Zn²⁺、NH₄⁺.

● 提出假設(shè)：
（1）假設(shè)①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設(shè)②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有________元素
假設(shè)③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素
●實驗探究：
甲同學(xué)基于假設(shè)③設(shè)計實驗方案如下：

乙同學(xué)同樣基于假設(shè)3設(shè)計另一實驗方案如下：

（2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
（2）試劑M是____________,沉淀B是_____________.
（3）丙同學(xué)認為乙同學(xué)的方案比甲同學(xué)的好,理由是_______________________.
（4）丁同學(xué)研究了甲、乙兩同學(xué)的方案后,在其中一種方案的基礎(chǔ)上用最簡便方法測定了Wg樣品中金屬鎂(Mg)的質(zhì)量,他的方法是____________________________.
（5）操作Ⅰ的主要過程是：在濾液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的____________________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學(xué)式
（1）Cl^－(SO₄²^－)：（2）SO₄²^－(CO₃²^－)：（3）Fe²^＋(C_u²^＋)：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康?必要的夾持裝置及石棉網(wǎng)已省略)的是


A.實驗室制乙烯	B.實驗室制乙炔	C.實驗室中分餾石油	D.分離水和苯的混合物并驗證其還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

海洋資源的利用具有廣闊前景。
（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________（填序號）

A．Cl₂

B．淡水

C．燒堿

D．食鹽

（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是________________________。
（3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg²^＋的試劑A是________，

轉(zhuǎn)化為MgCl₂的離子方程式是________________________________。
②由無水MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。
（4）海帶灰中富含以I^－形式存在的碘元素。實驗室提取I₂的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________________。
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。
反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl₄作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl₄層呈________色。

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