Question

下列關于反應能量的說法正確的是

A．101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1，H2的燃燒熱為571.6 kJ·mol-1

B．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) ΔH="-216" kJ·mol-1,反應物總能量＞生成物總能量

C．H+(aq)+OH-(aq)=H2O ΔH="-57.3" kJ·mol-1,含1molNaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

D．相同條件下，如果1molH所具有的能量為E1，1molH2所具有的能量為E2，則2 E1= E2

Answer 1

B

解析試題分析：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，由2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH="-571.6" kJ·mol^-1可知氫氣的燃燒熱是285.8 kJ·mol^-1，A錯誤；Zn(s)+CuSO₄(aq)=ZnSO₄ (aq)+Cu(s)  ΔH="-216" kJ·mol^-1，反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，B正確；濃硫酸溶于水放熱，所以1molNaOH的氫氧化鈉的溶液與含0.5molH₂SO₄的濃硫酸混合后放熱大于57.3kJ，C錯誤；氫原子生成氫分子放出熱量，所以2 E₁> E₂，D錯誤。
考點：基本概念
點評：掌握燃燒熱和中和熱的定義。