Question

某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物質的量濃度分別是0.3mol?L^-1和0.1mol?L^-1。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu²⁺的物質的量濃度是（mol·L^-1）（假設反應前后溶液體積不變） 

A．0.15

B．0.1875

C．0.225

D．0.45

Answer 1

B

由于在酸性溶液中，硝酸鹽檢驗氧化性，所以應該通過離子方程式判斷過量，方程式為3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO＋4H₂O
3     8    2       3
0.04  0.05   0.03
所以氫離子是不足的，因此生成的銅離子是0.05mol×3÷8＝0.01875mol，所以其濃度是0.01875mol÷0.1L＝0.1875mol/L，答案選B。