Question

【題目】一定條件下，CH4與 H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，設起始=Z，在恒壓下，平衡時φ(CH4)的體積分數與 Z 和 T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的焓變 ΔH>0

B. 圖中 Z 的大小為 a>3>b

C. 圖中 X 點對應的平衡混合物中

D. 溫度不變時，圖中X 點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小

Answer 1

【答案】A

【解析】A、由圖升高溫度，甲烷的體積分數減小，說明升高溫度平衡正向移動，則該反應的焓變△H＞0，故A錯誤；B、起始n(H2O)/n(CH4)=Z，Z越小，說明甲烷相對越多，達到平衡時甲烷的含量越多，則Z的大小為a＜3＜b，故B正確；C、起始n(H2O)/n(CH4)=3，水和甲烷按1：1反應，達到平衡時，二者比值不等于3，故C錯誤；D、增大壓強，平衡逆向移動，所以平衡在加壓后φ（CH4）增大，故D錯誤。故選B。