日韩国产欧美,日本一区二区三区四区在线视频 ,日韩美女一区二区三区

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發現鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸不夠了，為使該反應順利進行，可以從長頸漏斗中加入的試劑是

①食鹽水 ②KNO₃溶液 ③適量稀硫酸銅溶液
④Na₂CO₃溶液 ⑤CCl₄ ⑥濃氨水

A．①③⑤

B．①②③

C．④⑤⑥

D．①②③⑤

略

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

萌齊小升初強化模擬訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，并計算產率，某同學用工業硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：
(1)制備氧化銅

①步驟I的目的是除不溶性雜質。操作是                      。
②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；當Fe²⁺轉化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH＝3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是
                                                                        。
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體。操作是                  ，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是                          。
(2)探究氧化銅性質
①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3％H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結論是                            。
②為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有
                                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（20分）
某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度氫氣密度的68.5倍。現以苯為原料合成A，并最終制得F（一種染料中間體），轉化關系如下：（一些非主要產物已略去）

請回答下列問題：
（1）寫出A的分子式          ；A的結構簡式           。
（2）N—A的反應類型是          。
（3）①上述轉化中試劑I和試劑Ⅱ分別是：試劑I      ；試劑Ⅱ       （選填字母）。
a．KMnO₄（H⁺）    b．Fe／鹽酸    c．NaOH溶液
②若上述轉化中物質A依次與試劑II、試劑I、化合物E（濃硫酸/△）作用，能否得到F，為什么?             。
（4）用核磁共振氫譜可以證明化合物E中含有           種處于不同化學環境的氫。
（5）寫出同時

符合下列要求的兩種D的同分異構體的結構簡式一。
①屬于芳香族化合物，分子中有兩個：互為對位的取代基，其中一個取代基是硝基；
②分子中含有

結構。
（6）有一種D的同分異構體W，在酸性條件下水解后，可得到一種能與FeCl，溶液發生顯色反應的產物，寫出W在酸性條件下水解的化學方程式
（7）F的水解反應如下：

化合物H在一定條件下經縮聚反應可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導彈、宇航等領域。請寫出該縮聚反應的化學方程式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，目前工業上用氫氣和氮氣直接合成氨，制得的氨通過催化氧化可生產硝酸。
在一定條件下，若N₂和H₂以體積比1:3的比例充入一體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態時，測得混合氣體中氨的體積分數為20.0%，則：
（1）合成氨反應達到平衡的標志 ▲ 。

A．容器內氣體壓強保持不變

B．容器內各物質的濃度不隨時間變化

C．當υ(H₂,正)=0.3mol·L^-1·min^-1，υ(NH₃,逆)=0.2mol·L^-1·min^-1時

D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成

（2）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率分別為 ▲ 。
（3）用氨催化氧化可生產硝酸，取所生產的硝酸溶液100mL，與足量的銅反應，生成的NO₂和NO混合氣體在標準狀況下體積為6.72L，物質的量之比為2:1，求所生產硝酸的物質的量濃度？(請寫出該小題的計算過程)
▲ 。
（4）某廠用NH₃生產硝酸，然后再制硝酸銨，其過程如下：

其中反應②為：4NO＋3O₂＋2H₂O

4HNO₃，原料氣為氨氣和空氣的混合物。
若實際生產中，反應①、②、③的轉化率(或利用率)分別為a、b、c，則生產硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數為 ▲ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某課外小組模擬上述部分過程設計了如下實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）

（1）工業上用氨氣制取NO的化學方程式是           。
（2）連接好裝置后，首先進行的操作是             。
（3）通入a氣體的目的是                     .
（4）盛有Na₂CO₃溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發生反應的化學方程式是
2NO₂+Na₂CO₃=====NaNO₂+         +
（5）已知：溫度低于21.15°C時，NO₂幾乎全部轉變為N₂O₂。工業上可用N₂O₄與水反應來提高硝酸產率。N₂O₄與a氣體在冷水中生成硝酸的化學方程式是         。

（6）一定條件下，某密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L。則2NO₂（g） N₂O₄（g）的平衡常數K= 。若NO₂起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO₂的最大轉化率為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

閱讀下面三段材料：
①早在1785年，卡文迪許在測定空氣組成時，除去空氣中的O₂、N₂等已知氣體后，發現最后總是留下一個體積不足總體積1/200 的小氣泡。
②1892年，瑞利在測定氮氣密度時，從空氣中得到的氮氣密度為1.2572g/L，而從含氮化合物分解得到的氮氣密度為1.2508g/L。兩者相差0.0064g/L。
③瑞利和拉姆賽共同研究后認為：以上兩個實驗中的 “小誤差”可能有某種必然的聯系，并預測大氣中含有某種較重的未知氣體。經反復實驗，他們終于發現了化學性質極不活潑的惰性氣體——氬。
請回答下列問題：
（1）材料①、②中的“小誤差”對測定空氣組成和氮氣密度的實驗而言是主要因素還是次要因素？
（2）材料③中科學家抓住了“小誤差”而獲得重大發現說明了什么問題？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒100 mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來看，不能進行的實驗項目是

A．配制0.1 mol·L^-1 100 mL的CuSO₄溶液

B．蒸發

C．測定硫酸銅晶體中結晶水的含量

D．萃取、分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于下列裝置所示的實驗，有關說法正確的是（）

A．對裝置甲，雙手移去后，導管中水面與燒杯水面相平，則說明裝置不漏氣

B．裝置乙用于實驗室制取Cl₂