Question

【題目】本題為《化學反應原理（選修4）》選做題。

（l）T℃時，在1L密閉容器中A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C的濃度隨時間t的變化如圖所示。

該反應的化學方程式為____________。在2分鐘內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應速率為___________mol·L一l·min一l。

（2）一定條件下，上述反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_____（填字母代號）。

A.v（正）=v（逆）=0

B．各物質(zhì)的濃度不再變化

C．單位時間內(nèi)消耗1molA，同時生成3molB

（3）若該反應放出熱量，升高溫度時，化學反應速率______（填“增大”或“減小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反應方向移動。

（4）下圖是電解NaCl溶液的示意圖。請回答下列問題：

① 石墨電極上的反應式為_____________；

② 電解一段時間后，溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）。

（5）水溶液中的離子平衡是化學反應原理的重要內(nèi)容。請回答下列問題：

① 常溫下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“堿”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____c(Cl-)（填“>”“< ”或“=”）；

② 已知：20℃時，Ksp(AgCl)=1.1×10-10, Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在濃度均為0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr ”）。

Answer 1

【答案】 3A(g)+B(g)2C(g) 1.5 B 增大 逆 2Cl--2e-=Cl2↑ 增大 酸 ＜ AgBr

【解析】（1）考查化學反應速率的計算，A和B物質(zhì)的量濃度降低，說明作反應物，C物質(zhì)的量濃度增大，說明生成物，在2min時達到平衡，說明是可逆反應反應，系數(shù)比等于物質(zhì)的量濃度變化比，即為(6－3)：(4－3)：2=3：1：2，反應方程式為：3A(g)+B(g)2C(g)；根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，v(A)=(6－3)/2mol/(L·min)=1.5 mol/(L·min)；（2）考查判斷達到化學平衡狀態(tài)，A、化學平衡是動態(tài)平衡，v(正)=v(逆)≠0，故A錯誤；B、根據(jù)化學平衡狀態(tài)的定義，各組分的濃度不再改變，說明反應達到平衡，故B正確；C、用不同種物質(zhì)表示達到平衡，要求反應方向一正一逆，且反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，消耗A，說明反應向正反應方向進行，生成B反應向逆反應方向進行，但消耗1molA，生成3molB，與化學計量數(shù)不成比例，不能說明反應達到平衡，故C錯誤；（3）考查影響化學反應速率的因素和化學平衡移動的因素，升高溫度，化學反應速率增大；該反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動；（4）考查電解原理，①石墨連接電源的正極，因此電極反應式為2Cl－2e－=Cl2↑；②電解總反應是2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，溶液pH增大；（5）考查溶液酸堿性、離子濃度大小比較、溶度積，①NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，因為NH4＋發(fā)生水解，因此c(NH4＋)<c(Cl－)；②同等形式時，相同濃度條件下，溶度積越小，首先作為沉淀沉降出來，因此先產(chǎn)生沉淀的是AgBr。