【題目】作為“血跡檢測小王子”，魯米諾反應在刑偵中扮演了重要的角色，其一種合成原理如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 魯米諾的化學式為C8H6N3O2
B. 1 mol A分子最多可以與5 mol氫氣發生加成反應
C. B中處于同一平面的原子有9個
D. （1）、（2）兩步的反應類型分別為取代反應和還原反應
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【題目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生產生活中有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}:
(1)基態Fe2+的核外電子排布式為[Ar]______，有__個未成對電子。
(2)氯化鋁熔點為194℃,而氧化鋁熔點為2050℃，二者熔點相差很大的原因是_____。
(3)已知Al 的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因________。
(4)甲醇重整制氫反應中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優點。Cu、Si、O元素電負性由大到小的順序是____；SiO2中Si原子采取____雜化。
(5)一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示:該晶胞中銅的配位數是___,與溴緊鄰的溴原子數目是________，由圖中P點和Q點的原子坐標參數可確定R點的原子坐標參數為________；已知晶胞參數為apm,其密度為_______g/cm3 (列出計算式即可)。
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【題目】某小組設計如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實驗室模擬候氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是
A. 應先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2
B. 裝置①也可用于制H2
C. ③中反應的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-
D. ③、⑤中應分別盛放飽和食鹽水和濃氨水
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【題目】下列圖示與對應的敘述一定正確的是( )
A. 圖1表示合成氨(放熱反應),溫度T1和T2對應的平衡常數為K1、K2,則T1<T2,K1>K2
B. 圖2所示,反應:X(g)+2Y(g)
3Z(g),b的溫度比a高
C. 圖3表明,該溫度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的變化
D. 圖4所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液導電性:c>b>a
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【題目】在t ℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是( )
A. t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8
B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點
C. t ℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
D. t ℃時，將0.1 mol·L－1 AgNO3滴入20 mL 0.1 mol·L－1 KCl和0.1 mol·L－1 K2CrO4的溶液中，Cl－先沉淀
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【題目】I.硫酸工業中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某學習小組的同學設計以下方案，進行硫酸渣中金屬元素的提取實驗。
已知：溶液pH＝3.7時，Fe3＋已經沉淀完全；一水合氨飽和溶液中c(OH－)約為1×10－3 mol·L－1。
（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______________。
（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應該是________ (填字母)。
A．氫氧化鈉 B．氧化鋁 C．氨水 D．水
（3）H中溶質是________。
（4）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH＝13，如果pH過小，可能導致的后果是_______的化學式
（5）計算溶液F中的c(Mg2＋)＝___________________(25 ℃時，氫氧化鎂的Ksp＝5.6×10－12)。
II.某化學興趣小組用下圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究.
（1）A裝置為乙醇燃料電池，若X、Y均是銅，電解質溶液為NaOH溶液，電池工作一段時間，X極附近生成磚紅色沉淀，查閱資料得知是Cu2O，試寫出該電極發生的電極反應式為___________。
（2）若B電池的電解質溶液為500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆為惰性電極，當電池工作一段時間斷開電源K，Y電極有560mL（標準狀況）無色氣體生成（假設電極產生氣體完全溢出，溶液體積不變），此時B電池溶液的pH=_______，要使該溶液恢復到原來的狀態，需加入___________（填物質并注明物質的量）。
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【題目】航天技術測得三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成份之一，下列關于C2O3的說法中錯誤的是
A.C2O3與CO2都是碳的氧化物B.C2O3與CO2都是碳酸的酸酐
C.C2O3與CO都具有還原性D.C2O3與C的燃燒產物都是CO2
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【題目】某學習小組研究NaOH與某些酸之間的反應。
Ⅰ．中和熱的測定
在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ ·mol－1。按照圖1所示裝置進行實驗。
（1）儀器A的名稱是________。
（2）碎泡沫塑料的作用是________。
（3）在25℃、101kPa條件下，取50mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H________-57. 3 kJ ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 ________。
Ⅱ．中和滴定
（1）用_______量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20 mol·L—1NaOH標準溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL | 19.00 | 23.00 | 23.02 |
該鹽酸的濃度約為________ (保留兩位有效數字)。滴定達到終點的標志是________。
（2）若某次滴定結束時，滴定管液面如圖2所示，則終點讀數為________mL。
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【題目】在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據下列在相同時間內測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是( )
A. v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 B. v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1
C. v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D. v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1
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