【題目】下列敘述正確的是
A.具有規則幾何外形的固體一定是晶體
B.晶體與非晶體的根本區別在于是否具有規則的幾何外形
C.具有各向異性的固體一定是晶體
D.晶體、非晶體都具有固定的熔點
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【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）發生反應：2X(g)＋Y(g)
3Z(g) ΔH，反應過程中持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）
A．升高溫度，平衡常數減小
B．W、M兩點Y的正反應速率相等
C．平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數增大
D．M點時，Y的轉化率最大
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【題目】如圖所示，用排飽和食鹽水法先后收集20ml CH4和 80mlCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，觀察發生的現象．回答下列問題：
（1）大約30min后，可以觀察到量筒壁上出現___________液體，該現象說明生成了______(填序號)
①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4
量筒內出現的白霧是___________，量筒內液面___________(填“上升”、“下降”或“不變”)，
（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，試寫出丙烷燃燒的化學方程式______________________；將現用液化石油氣的燃具改用天然氣時應___________進空氣的風口．(填增大或減少)
（3）下列烷烴的分子式有 3種同分異構體的是___________．(填字母)
A．C5H12 B．C4H10 C．C3H8 D．C2H6
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【題目】下列有關實驗的說法錯誤的是（ ）
A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照
B.無色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，不能說明原溶液中一定有SO42﹣
C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的 
，液體也不能蒸干
D.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質的量濃度的溶液
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【題目】一個體重50kg的健康人體內含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+ ， 有利于人體對鐵的吸收．請回答下列問題：
（1）以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的是 ．
A.Fe
B.Fe2+
C.Fe3+
（2）維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+ ， 在此過程中是氧化劑，說明維生素C具有性．
（3）在人體中進行Fe2+ 
Fe3+的轉化時，
①反應中的Fe2+發生反應，②反應中的Fe3+被 ．
（4）市場上出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的化學方程式為 ， 離子方程式為 ．
（5）己知下列反應：
①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
反應①中生成1molO2轉移電子的物質的量為 ， 反應①、②的總反應方程式為 ，
在該反應中Fe3+的作用為 ．
（6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反應中，HNO3表現了性和性，毎有1molFe參加反應轉移電子mol．
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【題目】下列敘述正確的是
A. SO2具有還原性，故可作漂白劑
B. Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg
C. 濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
D. Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應的產物中的Fe也顯+3價
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【題目】過氧化鈣是一種白色固體，常用作殺菌劑、防腐劑。
（1）化學實驗小組選用如下裝置（部分固定裝置略）用鈣和氧氣制備過氧化鈣。
①請選擇必要的裝置（裝置可重復使用），按氣流方向連接順序為__________________。（填儀器接口的字母編號）
②連接好裝置進行實驗，步驟如下：
I.檢查裝置氣密性后，裝入藥品；
II._____________________；
III.點燃B處酒精燈加熱藥品；反應結束后，_______________________________；
Ⅳ.拆除裝置，取出產物。
（2）已知化學反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4+。在堿性環境中制取CaO2·8H2O的裝置如下圖:
①裝置B中儀器X的作用是__________________________________；反應在冰水浴中進行的原因是__________________________________________________________。
②反應結束后，經________、__________、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。
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