Question

已知A、B、C均為短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A^2- 和C^—，B²⁺和C^—具有相同的電子層結構，下列說法正確的是
A．離子半徑：A^2-＞C^—＞B²⁺               B．C元素的最高正價一定為+7價
C．對應氣態氫化物的穩定性A＞C         D．還原性：A^2-<C^－

Answer 1

A

解析試題分析：由A、C的最低價離子分別為A^2-和C^-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B²⁺和C^-具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，則A為S元素。A、離子的電子層數越多，半徑越大，具有相同核外電子結構的離子，核電荷數越大，半徑越小，所以A^2-＞C^-＞B²⁺，正確；B、C為F元素，無正價，最高價為0價錯誤；C、氣態氫化物的穩定性H₂S小于HF，錯誤；D、元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則有A^2-＞C^-，錯誤。
考點：本題考查原子結構與元素周期律。