Question

【題目】某化學實驗室需要1.500 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根據溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）現用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來配制450 mL 1.50 mol·L－1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為________ mL (保留1位小數)，現有 ①10 mL ②25 mL　 ③50 mL ④100 mL四種規格的量筒，最好選用的量筒是________(填代號)。

（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取　②計算　③稀釋　④搖勻　⑤轉移　⑥洗滌　⑦定容　⑧冷卻

其正確的操作順序為：②→①→③→___→_____→_____→______→④(填序號)。

（4）在配制過程中，下列操作中會導致所配制的溶液濃度偏高的有________。

①用量筒量取濃硫酸時候，俯視刻度線

②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時，俯視刻度線

Answer 1

【答案】AD 璃棒、膠頭滴管 40.8 ③ ⑧ ⑤ ⑥ ⑦ ②④

【解析】

（1）根據配制一定物質的量濃度的溶液所需要的儀器進行分析；

（2）根據稀釋溶液的公式進行計算，再根據所量取濃硫酸體積選擇量筒；

（3）配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟分析；

（4）根據配制溶液的誤差判斷。

（1）配制步驟有計算、稱量（量取）、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，若溶質為固體，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品；若溶質為液體，一般用量筒量取。然后在燒杯中溶解，冷卻后轉移到相應規格的容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器是AD，還需要的儀器是膠頭滴管和玻璃棒。故答案為：AD；玻璃棒、膠頭滴管；

（2）配制450 mL 1.50 mol·L－1的稀硫酸，因實驗室沒有450 mL規格的容量瓶，必須配制500 mL 1.50 mol·L－1的稀硫酸，由于稀釋過程中溶質不變，則0.5L1.50 mol·L－1 =VL，所以需要濃硫酸的體積是V=0.0408L=40.8mL，所以應該需要50mL量筒，答案選③；

（3）配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟有計算、稱量（或量取）、溶解（或稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量（或用量筒量取），用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（或稀釋），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．故正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④；

（4）①用量筒量取濃硫酸時候，俯視刻度線，所量取的濃硫酸體積偏少，配得溶液濃度偏低；

②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，所取濃硫酸的量偏多，配得溶液濃度偏高；

③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，定容時需要加入蒸餾水，故對所酸溶液的濃度無影響；

④定容時，俯視刻度線，所加蒸餾水的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；

答案選②④。