有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3＋、I－、NO3-、CO32－、SO42-、AlO2-， 取該溶液進行以下實驗：
（1） 取PH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除 離子的存在。
（2） 取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫紅色，可以排除 離子的存在。
（3） 寫出（2）所發生的反應的離子方程式 。
（4） 另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則又可以排除 離子的存在。
（5） 取出（4）部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，證明 離子存在，又可排除 _ 離子的存在。
（6） 將（4）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是 肯定不存在的離子是 ，還不能確定是否存在的離子是 ，鑒別的方法是 (具體的操作方法)。
名題金卷系列答案
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源：2017屆湖北省黃岡市高三上學期第一次調研化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某同學查閱教材上的溶解性表時發現，CuCO3對應的為“—”，表示不存在或遇水就分解。已知銅離子的常見沉淀為Cu(OH)2（藍色）、Cu2(OH)2SO4(藍色)、Cu2(OH)2CO3（綠色）等，它們均不含結晶水。為了探究CuSO4和Na2CO3反應產物的成份，該同學按以下實驗方法制備了兩種沉淀，并設計了探究沉淀成份的實驗。
取2個小燒杯和2個錐形瓶，在每個燒杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在錐形瓶里分別加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加熱，然后將CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，繼續水浴，均有氣泡產生，幾分鐘后分別得到藍綠色和綠色沉淀。過濾、洗滌、干燥，得到兩份固體。
I．對藍綠色沉淀成份的探究。
通過右邊實驗證實，沉淀中含有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4
（1）證明有Cu2(OH)2CO3存在的現象為____________；
（2）試劑①為__________，證明有Cu2(OH)2SO4存在的現象為______________。
II．對綠色沉淀成份的探究
重復I實驗，發現沒有SO42-存在，有Cu2(OH)2CO3存在；
通過下列實驗證實，沉淀中只有Cu2(OH)2CO3
（3）該同學想通過測量固體分解所得氣體的質量來確定沉淀的成份，按上述思路組裝好裝置，加入相應的藥品，并指出所加藥品的目的。
（4）按照該同學的設計思路，只需測定某兩個裝置的質量變化，即△m (_______）：△m(_______）=_______時（括號中填寫裝置的序號）就可確定固體是Cu2(OH)2CO3。
（5）結論：n(Cu2+):n(CO32-)>1時，所得固體產物有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)2SO4 ；n(Cu2+):n(CO32-)≤1時，所得固體產物全部是Cu2(OH)2CO3，生成該沉淀發生反應的離子方程式為：____________。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某同學用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數據(鹽酸的物質的量濃度相等)。下列分析推理正確的是
鹽酸 | 50 mL | 50 mL | 50 mL |
m(混合物) | 9.2 g | 14.2 g | 27.6 g |
V(CO2)(標準狀況) | 2.24 L | 3.36 L | 3.36 L |
A．鹽酸的物質的量濃度為3.0 mol/L
B．當混合物質量為9.2 g時，50 mL鹽酸恰好完全反應
C．混合物中NaHCO3、KHCO3的物質的量之比為1∶2
D．混合物中NaHCO3的質量分數為45.7 %
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行反應，下列說法中不正確的是
A．反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零
B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零
C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變
D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)
pC(g)在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是
A．T1<T2 p1>p2 m＋n>p 放熱反應
B．T1>T2 p1<p2 m＋n>p 吸熱反應
C．T1<T2 p1>p2 m＋n<p 放熱反應
D．T1>T2 p1<p2 m＋n<p 吸熱反應
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
Na2O2、HCl、Al2O3 三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為 ( )
A．3:2:1 B．2:4:1 C．2:3:1 D．4:2:1
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
將5.4gA1投入200．0mL 2．0mol／L的某溶液中有氫氣產生，充分應后有金屬剩余，該溶液可能為 ( )
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液 D．HCl溶液
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省鐵嶺市高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
相對分子質量為M的氣態化合物VL（已換算成標準狀況）溶于m g水中，得到溶液的溶質質量分數為ω%，物質的量濃度為c mol/L，密度為ρg•cm-3，則下列說法正確的是（ ）
A．相對分子質量M可表示為
B．物質的量濃度C可表示為：
C．溶液的質量分數ω可表示為：
D．溶液密度p可表示為：
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省蘇州市高三上學期期初調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生如下反應：PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)
編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量 (mol) | 平衡物質的量 (mol) | 達到平衡所需時間 (s) | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列說法正確的是
A．平衡常數K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B．反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
C．反應到達平衡時，容器I中的平均速率為v(PCl5)＝
mol·L－1·s－1
D．起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行
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