Question

【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數依次增大，這四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；x、y、z是由這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質之一；25℃時，0.01mol·L-lw溶液中，=1.0×10-10。上述物質的轉化關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小：a<b<c<d

B. 簡單氫化物的沸點：b>d

C. y的電子式：

D. y、w含有的化學鍵類型完全相同

Answer 1

【答案】B

【解析】由上述分析可知，a為H，b為O，c為Na，d為S，m、n、p、q分別是H2,O2、Na、S，x、y分別是H2O、Na2O2，w是NaOH，z是SO2。A、電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則離子半徑的大小：a<c<b<d，故A錯誤；B、水分子間含氫鍵，則b氫化物的沸點高于主族其它元素氫化物的沸點，故B正確；C、y是Na2O2，應是由兩個Na+和O22-組成，故C錯誤；D、y為Na2O2，含離子鍵和O-O非極性鍵，w為NaOH，含離子鍵和O-H極性共價鍵，故D錯誤；故選B。