【題目】下列物質是共價化合物的是
A.H2O2B.NH4ClC.N2D.Na2O2
優等生題庫系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取20.00mL待測的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞試液
（B）用標準溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調節液面至0或0刻度以下，記下讀數
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________。
（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結果的影響是（填偏大、偏小、不變，）______________。
（4）實驗中用左手控制_________（填儀器及部位），眼睛注視_______，直至滴定終點。判斷到達終點的現象是_______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢測，溶液呈強酸性；
②取溶液適量，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液從酸性變為中性
b．溶液逐漸產生沉淀
c．沉淀完全溶解
d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根據上述實驗現象，回答下列問題。
（1）由①可以排除__________的存在。
（2）由②可以證明__________的存在；同時排除______的存在；理由是_______________。
（3）由③可以證明________的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示： c___________________________________________________ ；d___________________________________________________ 。
（4）由④可以排除__________的存在，同時證明________的存在。
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【題目】Na2O2是一種既有氧化性、又有還原性的物質，當Na2O2與某物質Q發生反應并且有氧氣生成時，下列有關說法正確的是（ ）
A.Q一定是氧化劑
B.當有1 mol O2生成時轉移電子4 mol
C.O2一定是氧化產物
D.Na2O2不可能發生還原反應
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【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，易揮發，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水，草酸晶體（H2C2O4 · 2H2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解，回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物，裝置C中可觀察到的現象是_____，由此可知草酸晶體分解的產物中有_____，裝置B的主要作用是_____。
（2）乙組同學認為草酸晶體分解產物中還有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可重復選用）進行實驗。
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_____，裝置H中裝有的物質是_____。
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_____。
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【題目】某溶液中含有
、
和
,濃度均為0.010
,向該溶液中逐滴加入0.010的
溶液時,三種陰離子產生沉淀的先后順序為( )
A. 、、 B. 、、
C. 、、 D. 、、
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室從海藻中提取碘的流程如下：
海藻
海藻灰
海藻灰懸濁液
（1）寫出提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：①______；③________。
（2）提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是（____）
A．汽油、酒精 B．四氯化碳、汽油 C．醋酸、酒精
（3）為完成以上①、③兩步操作，實驗室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、燒瓶、導管、酒精燈，尚缺少的玻璃儀器是____________________________________。
（4）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾。指出下圖所示的實驗裝置中的錯誤之處：①______，②________，③________，④________。
（5）為便于控制蒸餾時的溫度，操作時使用水浴加熱，最后晶體碘在________里聚集。
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【題目】以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工。
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。
①該反應在常溫下_______(填“能”或“不能”)自發進行。
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是____(填字母，下同)。
a．容器中的壓強不變
b．1 mol H—H鍵斷裂的同時，斷裂2 mol H—O鍵
c．c(CO)＝c(H2)
d．密閉容器的容積不再改變
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1中從反應開始至平衡以CO2表示的平均反應速率為v(CO2)＝________(取小數點后兩位，下同)。
②該反應的正反應為________(
(3)目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來
d．再充入1 mol CO2和3 mol H2
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