Question

【題目】密閉容器中自由移動(dòng)的活塞兩邊分別充入空氣和H2、O2的混合氣體，開始體積比為1:3,若將H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,恢復(fù)到原來(lái)溫度(水為液態(tài))，活塞右滑停留于容器的正中央，則原來(lái)H2、O2的體積比可能為

A．2:7 B．5:4 C．1:1 D．7:2

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：反應(yīng)前左右壓強(qiáng)都相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，令空氣的物質(zhì)的量為1mol，則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol．反應(yīng)后恢復(fù)至原來(lái)的溫度，活塞正好停留在容器的中間．說(shuō)明反應(yīng)后左右氣體的物質(zhì)的量相等，右室中剩余氣體為1mol，若剩余的氣體為氫氣，參加反應(yīng)氣體共2mol，由2H2+O22H2O可知，氧氣為2mol×=mol，故氫氣為3mol-mol=mol，故H2、O2的體積比為mol：mol=7：2；若剩余的氣體為氧氣，參加反應(yīng)氣體共2mol，由2H2+O22H2O可知，氫氣為2mol×=mol，故氧氣為3mol-mol=mol，故H2、O2的體積比為mol：mol=4：5，故選D。