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有黑色和黃色兩種固體物質A和B，它們都是由相同的兩種元素組成．A與稀

作用產生氣體C，B在充足的空氣中燃燒生成氣體D，C和D的水溶液都呈酸性，并都能使溴水褪色，且C和D混合后不久有固體物質E生成．
　　（1）由A生成C的離子方程式是________________________
　　（2）B燃燒生成D的化學方程式是________________________
　　（3）C和D混合后反應的化學方程式是________________________

①

　②

　③

此題是一道根據性質進行推斷的題目，此題的突破口是“C和D的水溶液都顯酸性，并都能使溴水褪色”，可知C為

，D為

，A為FeS，B為

．
　　本題主要考查

氣體的制法和

與氧氣反應的產物及

與

的反應生成S單質和

、

的還原性，此題意在對學生學過的知識綜合性考查，以提高學生運用知識解題的能力．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

臭氧的氧化性很強。下列物質中，能破壞大氣臭氧層的是( )
①SO₂ ②CO₂ ③CO ④N₂ ⑤氟利昂（CCl₂F₂) ⑥NO

A．①③⑤

B．①③⑤⑥

C．①②③⑤⑥

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫單質通常是一種淡黃色固體，它的蒸氣有橙色、無色、紅棕色三種，它們都是硫的單質，但每個分子中硫原子個數不同，可用S_x表示。對這三種蒸氣的測定結果如下：
（1）橙色蒸氣的密度折算成標準狀況后是11.34 g·L^-1，則它的化學式為________________。
（2）紅棕色蒸氣的質量是相同狀況下同體積空氣的6.62倍，則它的化學式為_____________。
（3）無色蒸氣是相同狀況下氫氣密度的64倍，則它的化學式為______________________。
（4）以上三種蒸氣都屬于硫單質的____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下是有關SO₂、Cl₂的性質實驗。
（1）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質。

①若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若D中盛銅粉，通入足量的Cl₂，D中的現象是___________；若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)，通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學反應方程式為                                         。
②SO₂通入B中，碘水褪色，則該反應的離子方程式為                           。
③E中盛有______________溶液。
（2）某同學將足量的SO₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母)       ，則可以看到白色沉淀產生。

A．氨水

B．稀鹽酸

C．稀硝酸

D．氯化鈣溶液

（3）若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4∶3；當Cl₂的與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生。寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式                            。
（4）某科研單位利用電化學原理用SO₂來制備硫酸，裝置如右圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。
通入SO₂的電極為_________極，其電極反應式為：
                                           。
電池的總反應式為：
                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中通入SO2后最終一定出現沉淀的是

A．Ba(NO3)2溶液

B．BaCl2溶液

C．Ba(OH)2溶液

D．氫硫酸(H2S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

假設雙氧水（H2O2）是比碳酸還弱的二元酸。</PGN0031A.TXT/PGN>
（1）雙氧水電離的方程式為___ _。
（2）若CO2與Na2O2不發生反應，而潮濕的CO2可與Na2O2反應，則該反應的化學方程式為：__ __。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銀耳本身為淡黃色，福建省出產一種雪耳，顏色潔白如雪。其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內，在棚的一端支一口鍋，鍋內放硫黃，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右，雪耳就制成了。雪耳燉不爛，且對人有害。制作雪耳利用的是( )

A．硫的還原性	B．硫的漂白性
C．二氧化硫的還原性	D．二氧化硫的漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向鹽酸中加入濃H₂SO₄時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導致產生該現象的原因的是…（）

A．濃H₂SO₄具有脫水性	B．濃H₂SO₄具有吸水性
C．鹽酸具有揮發性	D．氣體溶質的溶解度隨溫度升高而降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某空氣污染監測儀是根據SO₂與Br₂的定量反應來測定空氣中SO₂含量的。反應的溴來自一個裝有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的電解槽陽極的氧化反應，電解槽的陽極室與陰極室是隔開的。當測定某地區空氣中SO₂的含量時，空氣（已除塵）以1.5×10^-4m³/min的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示電子通過的速率為8.56×10^-11mol/s，此條件下能夠保持電解槽中Br₂濃度恒定并恰好與SO₂完全反應（設空氣中不含能與溴反應的其它雜質）。
（1）寫出此監測過程中發生反應的化學方程式。
（2）計算該地區空氣中二氧化硫的含量[單位：g/(m³空氣)]。

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