Question

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。欲使平衡發生如圖變化,可以采取的措施是(　 　)

A.加少量燒堿溶液 B.升高溫度

C.加少量冰醋酸 D.加水

 

Answer 1

B

【解析】醋酸溶液中存在著CH3COOHCH3COO-+H+,加少量燒堿溶液,c(H+)減小,c(CH3COOH)在這一時刻不變,后減小,故v′(電離)逐漸減小,v′(生成)逐漸增大,平衡向右移動,A項錯誤;由于弱電解質的電離是一個吸熱過程,故升高溫度平衡向右移動,且v′(電離)＞v′(生成),均比原平衡速率增大,B項正確;加少量冰醋酸,c(CH3COOH)增大,c(H+)、c(CH3COO-)在這一時刻不變,v′(電離)＞v′(生成),故平衡向右移動,C項錯誤;加水稀釋,c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)減小,v′(電離)、v′(生成)都減小,v′(電離)＞v′(生成),平衡向右移動,D項錯誤。