【題目】下列關于晶體的敘述錯誤的是
A．在金剛石網狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環上有6個碳原子
B．在氯化鈉晶體中，每個鈉離子的周圍與它最近且等距離的鈉離子有12個
C．在干冰晶體中，每個二氧化碳分子周圍距離最近且相等的二氧化碳分子數是12
D．在氯化銫的晶體中，每個銫離子的周圍與它最近且等距離的銫離子有8個
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【題目】已知有機物A能發生以下轉化，并且A可以作為水果的催熟劑，在一定條件下A可以發生自身加成反應，形成高分子化合物E．
（1）寫出E的結構簡式______，E______（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）請寫出C的名稱是______，D分子中的官能團名稱是______．
（3）請寫出反應②以及B與D發生反應的化學方程式，并注明反應類型：
②______，反應類型______；
B+D______，反應類型______．
（4）若完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學式______，并寫出其所有可能的結構簡式______．
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【題目】某有機物的結構簡式如圖，下列說法正確的是（ ）
A. 該有機物的分子式為C11H15O3
B. 該有機物不能發生取代反應
C. 1 mol該物質與足量的鈉反應可以生成1 mol氫氣
D. 1 mol該有機物可以與1 mol碳酸鈉發生反應
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【題目】二氯化砜（SO2Cl2）是一種無色液體，主要用于有機物和無機物的氯化等。其熔點為-54.1℃.沸點為69.2℃；常溫下比較穩定，受熱易分解，遇水劇烈反應生成硫酸和鹽酸。
（1）制備。實驗室可利用SO2和Cl2按下列裝置制取少量SO2Cl2（丙中放有樟腦液，起催化作用）。已知SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(g) △H＜0
①可以用濃鹽酸和酸性高錳酸鉀制取氯氣，該反應的化學方程式為 ；溶液A為 。
②上圖實框中儀器己的名稱為 ；反應裝置圖的虛框中未畫出的儀器是 （填“己”或“庚”）。
③如果將丙裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是 。
④下列有關說法錯誤的是 （填編號）。
a.乙、戊裝置相同，在實驗中的作用也完全相同
b.甲、丁裝置為洗氣裝置，可用于氣體的除雜和干燥
c.組裝儀器后首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性
d.為提高反應物的利用率，可控制甲、丁裝置中產生氣泡的速率相等
（2）提純。將收集到的產物進行減壓蒸餾，減壓蒸餾的目的是 。
（3）測定。取1.00g蒸餾后液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質量為1.60g，則所得蒸餾成分中二氯化砜的質量百分含量為 %。
（4）貯存。二氯化砜應儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房。但久置后微顯黃色，其原因是 。
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【題目】前四周期原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期且相鄰的元素，B基態原子2p軌道中有三個自旋方向完全相同的電子；C基態原子核外電子占有9個軌道，且只有1個未成對電子；D、E、F是位于同一周期的金屬元素， D、E基態原子的價電子層中未成對電子數分別為4、2，且原子序數相差2；F是ds區元素，F基態原子的價電子層中只有1個未成對電子。
回答下列問題：
（1）E元素在周期表中的位置是____________，E的價層電子排布圖為________________。E單質能導電的原因是_______________。
（2）A、B、D三種元素形成配合物D3[D(AB)6]2，該配合物的中心離子是___，1 個AB－離子中含有_____個 π鍵。
（3）A元素最高價氧化物分子中A原子的雜化軌道類型是______，BC3分子的立體構型是_____________。
（4）新制的F(OH)2能夠溶解于濃NaOH溶液中形成一種配離子，反應的離子方程式是__。
（5）E、F元素的第二電離能分別是：IE=1753kJ/mol、IF=1958kJ/mol， IF＞IE的原因是___。
（6）C、F元素形成的一種化合物晶胞如下圖，F位于面心和頂點，其晶胞參數為a pm。
①已知M點的坐標為
，則N點的坐標為______，P點的坐標為_______。
若阿伏加德羅常數用NA表示，則該晶體的密度是_____________g/cm3（只要求列算式）。
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【題目】某興趣小組同學利用氧化還原反應：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和溶液。下列說法正確的是（ ）
A. a電極上發生的反應為：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
B. 外電路電子的流向是從a到b
C. 電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D. b電極上發生還原反應
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【題目】在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正(或負)電荷重心的電量(q)有關，一般用偶極距(μ)來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ＝d·q。試回答以下問題：
（1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ＝0的是____。
（2）對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，三種分子的偶極矩由大到小的排列順序是________。
（3）實驗測得：μ(PF3)＝1.03德拜；μ(BCl3)＝0。由此可知，PF3分子是____構型，BCl3分子是____構型。
（4）冶癌藥Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結構，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上。已知該化合物有兩種異構體。棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ＝0。試畫出兩種異形體的構型圖。
構型圖：淡黃色____________________，棕黃色____________________。
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【題目】工業上以鉻鐵礦（含有Cr2O3，FeO、Al2O3、SiO2等成分）為主要原料生產重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O），其主要工藝流程如下：
提示：熟料中含有Na2CrO4、NaFeO2等成分。
回答下列問題：
（1）將鉻鐵礦粉碎的目的是_____________________________ 。
（2）氧化焙燒時，生成Na2CrO4的化學方程式是__________。
（3）濾渣2中除Al(OH)3外還有__________（填化學式）。
（4）加入硫酸酸化的目的是__________________________。
（5）根據下圖，請將操作a補充完整：________________，洗滌，干燥。
（6）控制105~110℃，向較濃的Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體發生復分解反應，立即析出K2Cr2O7晶體。能生成K2Cr2O7晶體的原因是_____________。
（7）向Na2Cr2O7酸性溶液中加入過量FeSO4溶液，生成Cr3+和 Fe3+，再加入過量的強堿溶液生成鐵鉻氧體沉淀(CrxFe3-xO4)。加入過量強堿生成鐵鉻氧體沉淀的離子方程式是______。
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【題目】離子液體在有機合成、無機合成等方面有著重要應用。咪唑是合成“離子液體”的一種原料，其結構如圖所示。下列有關咪唑說法不正確的是
A. 化學式C3H4N2
B. 分子中含有一種非極性鍵和兩種極性鍵
C. 可以發生取代、加成、氧化反應
D. 一氯取代物的同分異構體共有4種
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