【題目】下列反應中亞硫酸表現的性質，其中一種與另外三種不同的是（ ）
A.能使酸性高錳酸鉀褪色B.在空氣中易被氧化變質
C.能使溴水褪色D.在溶液中加入氫氧化鋇溶液產生白色沉淀
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【題目】有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是
A.V3>V2>V1B.V3=V2=V1 C.V1=V2>V3 D.V3>V2=V1
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.元素周期表中有7個主族，7個副族，共14個縱行
B.氮元素位于第二周期第三主族
C.金屬性最強的元素是Li
D.非金屬性最強的元素是F
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【題目】（1）假設元素周期表可以發展到第八周期，而且電子仍按照構造原理填入能級，第八周期應為_____種元素。
（2）已知N-N、N=N和N≡N鍵能之比為1.00:2.17:4.90,而C-C、C=C、C≡C鍵能之比為1.00:1.77:2.34.如何用這些數據理解氮分子不容易發生加成反應而乙炔容易發生加成反應?___
（3）下圖是兩種具有相同分子式的有機物——鄰羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸的結構簡式。已知它的沸點相差很大，其中對羥基苯甲酸沸點較高，如何從氫鍵的角度來解釋？_______
鄰羥基苯甲酸
對羥基苯甲酸
（4）離子晶體如食鹽，很脆，經不起錘擊；原子晶體如石英，同樣很脆，也經不起錘擊。然而食鹽和石英的摩氏硬度卻相差極大，應如何解釋？____________________________________
（5）如圖依次是金屬鈉、金屬鋅、碘、金剛石晶胞的示意圖，
i：上圖的碘晶體中碘分子的排列有____種不同取向，晶胞平均含_______個原子。
ii：金屬鋅晶胞參數依次為：a=266.49 pm，b=266.49 pm，c=494.68 pm，α=90°,β=90°，γ=120°，則該晶胞的底面積為 ___________cm2.。（只列式不計算）。
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【題目】回答下列問題：
（1）若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用_______________來滅火。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是________。
a．有氣體生成 b．鈉熔化成小球并在液面上游動
c．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成 d．溶液變渾濁
（2）Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽。下列關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法中，正確的是______________。
a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b．相同質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，在相同條件下產生CO2前者多
c．可用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d． NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質可通入足量CO2除雜
（3）過氧化鈉、過氧化鎂都是重要的過氧化物。過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸，廣泛用作胃藥，治療胃酸過多。試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式：_____________。
（4）某無色稀溶液X中，可能含有Al3＋、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋中的某幾種，向其中加入NaOH溶液時產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關系如下圖所示。
則X中一定含有的陽離子是_________，bc段反應的離子方程式為________。
（5）在1L某酸性溶液中離子濃度的分析結果如下表
離子 | Mg2＋ | Al3＋ | SO42 | Cl |
c/（mol/L） | 0.5×102 | 1.0×102 | 0.5×102 | 3.0×102 |
向該溶液中逐滴加入0.5 molL-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解時，消耗NaOH體積為_____mL。
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【題目】相對分子質量為 M 的氣態化合物V L（標準狀況），溶于m g 水中， 得到質量分數為 w、物質的量濃度為c mol/L、密度為ρg/mL 的溶液，下列說法正確的是（ ）
A. 溶液密度
B. 物質的量濃度
C. 溶液的質量分數
D. 相對分子質量
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【題目】下列敘述中，正確的是（ ）
A. 14C中含有 14個中子
B. 1H、2H、3H是同一種核素
C. 根據酸溶液中c（H+）大小，可將酸為強酸和弱酸
D. 根據分散質顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液
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【題目】有關物質的轉化關系如圖所示（部分生成物和反應條件已略去）。D、F、G、H均為常見氣體，其中D能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，G呈黃綠色，H在空氣中含量最高；C的摩爾質量為32g·mol－1；E為難溶性堿。
（1）C的化學式為_________；
（2）A的電子式為_________；
（3）寫出反應①的離子方程式_______________；
（4）寫出反應②的化學方程式________________。
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