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根據以下3個熱化學方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(1) △H=－akJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(1) △H=－bkJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g) △H=－ckJ·mol^-1 （a、b、c均為正數）

對a、b、c三者大小關系的判斷正確的是

A．a>b>cB．a>c>bC．c>b>aD．b>a>c

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據以下3個熱化學方程式：
2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-Q₂ kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（g）△H=-Q₃kJ/mol
判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關系正確的是（　　）

A．Q₁＞Q₂＞Q₃

B．Q₁＞Q₃＞Q₂

C．Q₃＞Q₂＞Q₁

D．Q₂＞Q₁＞Q₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）已知碳的燃燒熱△H=-393.5KJ/mol，完全燃燒10mol碳釋放的熱量為

3935

KJ．
（2）實驗測得6.4g 乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l）時釋放出113.5KJ的熱量，試寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式：

CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）=2 CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-816.5 kJ/mol

（3）從化學鍵的角度分析，化學反應的實質就是反應物的化學鍵的斷裂和生成物的化學鍵的形成過程．已知H-H鍵能為436KJ/mol，H-N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N₂（g）+3H_2（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，則 N≡N 鍵的鍵能是

945.6

KJ/mol
（4）如圖是1molNO₂和1molCO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

．在反應體系中加入催化劑，E₁的變化是

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響？

無

，原因是

反應熱的大小只與反應物和生成物所具有的總能量有關

（5）根據以下3個熱化學方程式，判斷Q₁、Q₂、Q₃三者大小關系是

Q₁＜Q₂＜Q₃

2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=Q₁kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（l）△H=Q₂kJ/mol
2H₂S（g）+O₂（g）=2S （s）+2H₂O（g）△H=Q₃kJ/mol．

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省梅州市高二10月考化學 題型：選擇題

根據以下3個熱化學方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H＝Q₁kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l) △H＝Q₂ kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g) △H＝Q₃ kJ·mol^-1

判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關系正確的是（）

A． Q₁>Q₂>Q₃B．Q₁>Q₃>Q₂

C． Q₃>Q₂>Q₁ D． Q₂>Q₁>Q₃

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科目：高中化學 來源：2012屆廣西區桂林十八中高二下學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

根據以下3個熱化學方程式：

判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關系正確的是

A．Q₁Q₂Q₃ B．Q₁Q₃Q₂

C．Q₃Q₂Q₁ D．Q₂Q₁Q₃

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