Question

【題目】（6分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00mol·L－1過量鹽酸反應，生成2.016L CO2（標準狀況），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mol·L－1鹽酸恰好完全中和。計算：

（1）混合物中Na2SO4的質量； （2）混合物中Na2CO3的物質的量。

Answer 1

【答案】（1）1.42g （2）0.07mol

【解析】

試題分析：（1）加入氫氧化鋇溶液后生成的沉淀為硫酸鋇，根據硫酸根離子守恒可知：混合物中Na2SO4的質量=×142g/mol=1.42g；

（2）設混合物中NaCO3和NaHCO3的物質的量分別為x和y，反應中放出的CO2物質的量==0.090mol，根據碳原子守恒可知：①x+y=0.09mol，

與Na2CO3、NaHCO3反應的鹽酸的物質的量為：

1.0mol/L×0.25L+1mol/L×0.01L-0.1mol/L×0.5L×2=0.16mol，

則：②2x+y=0.16mol，

根據①②解得：x=0.07mol、y=0.02mol，

即：混合物中含有碳酸鈉的物質的量為0.07mol。