【題目】 lmol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol
B．C(s)+
O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol
C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】類比歸納是學習化學的重要方法，對如下類比的說法正確的是（ ）
A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．Al與Fe2O3能發生鋁熱反應，則Al與MnO2也能發生鋁熱反應
C．CO2與SiO2化學性質相似，CO2與SiO2都能與水反應
D．Fe與Cl2反應生成FeCl3，則Fe與I2反應可生成FeI3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬用圖1所示裝置模擬工業制取并收集ClO2。
圖1 圖2
（1）A裝置電動攪拌棒的作用是 。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 。
（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是 。
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。
已知Ⅰ.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；
Ⅱ.NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①減壓，55℃蒸發結晶；② ；③ ；④ ；得到成品。
（4）ClO2很不穩定，需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）。
①制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有： 。
②滴定過程中進行三次平行測定的原因是 。
③原ClO2溶液的濃度為 g·L-1（用含字母代數式表示）。
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果 。（填“偏高”、“偏低”或“不變” ）
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【題目】某溫度下，將3mol A和2mol B充入一密閉容器中，發生反應：aA(g）＋B(g） 
C(g）＋D(g），
5 min后達平衡，各物質的平衡濃度的關系為ca(A）·c(B）＝c(C）·c(D）。若在溫度不變的情
況下將容器的體積擴大為原來的10倍，B的轉化率不發生變化，則B的轉化率為（ ）
A. 60% B．40% C．24% D．4%
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【題目】對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g） △H＜0，下列敘述正確的是
A．達到化學平衡時4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達平衡狀態
C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D．達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率減小，逆反應速率增大
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【題目】下列有關物質的分類正確的是
A. 混合物：水玻璃、堿石灰、明礬 B. 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉
C. 酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2 D. 堿性氧化物：CaO、Na2O2、K2O
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【題目】以下反應最符合綠色化學原子經濟要求的是（ ）
A. 乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
B. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C. 以鐵和濃HNO3為原料生產硝酸鐵
D. 用碳來還原氧化鐵
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【題目】近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在198 ℃以下是穩定的，受熱易分解。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有( )
①蛋白質的變性 ②蛋白質的鹽析 ③膠體聚沉 ④鹽類水解 ⑤焰色反應 ⑥氧化還原反應
A．①②③④ B．①③④⑥
C．②③④⑤ D．②③⑤⑥
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