Question

A、B、C、D是元素周期表的短周期元素，請根據下表信息回答下列問題．

元素	A	B	C	D
性質 結構 信息	單質在氯氣中燃燒火焰呈黃色，產生大量白煙，所得產物的陽離子與E的陽 離子電子數相同．	單質是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術的 關鍵材料．	最高價氧化物的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物E．	氧化物是一種耐火材料，能溶于A的最高價氧化物的水化物得 到化合物F．

（1）B在元素周期表的位置為

第三周期、第ⅣA族

．
（2）A單質在空氣中充分燃燒后的產物與水反應的化學方程式為

2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

．
（3）寫出D的氧化物生成F的離子方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
（4）檢驗E溶液中陽離子的實驗方法是

在銨鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如試紙變藍，則說明溶液中存在NH₄⁺

．

Answer 1

分析：A單質在氯氣中燃燒火焰呈黃色，產生大量白煙，應為Na在氯氣中燃燒的現象，則A為Na元素；
B單質是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術的關鍵材料，則為Si元素；
C最高價氧化物的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物E，則C為N元素，其陽離子為NH₄⁺；
D氧化物是一種耐火材料，能溶于A的最高價氧化物的水化物得到化合物F，則D為Al元素，F為NaAlO₂．
根據原子的原子結構特點以及對應化合物的性質解答該題．

解答：解：A單質在氯氣中燃燒火焰呈黃色，產生大量白煙，應為Na在氯氣中燃燒的現象，則A為Na元素；
B單質是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術的關鍵材料，則為Si元素；
C最高價氧化物的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物E，則C為N元素，其陽離子為NH₄⁺；
D氧化物是一種耐火材料，能溶于A的最高價氧化物的水化物得到化合物F，則D為Al元素，F為NaAlO₂．
（1）B為Si元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為4，則位于周期表第三周期、第ⅣA族，
故答案為：第三周期、第ⅣA族；
（2）A單質在空氣中充分燃燒后的產物為Na₂O₂，與水反應生成NaOH和O₂，反應的化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（3）D為Al，對應的氧化物為Al₂O₃，為兩性氧化物，與NaOH溶液反應生成NaAlO₂和H₂O，
反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）實驗室檢驗NH₄⁺離子時，常利用NH₃的堿性，一般做法是在銨鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如試紙變藍，則說明溶液中存在NH₄⁺，
故答案為：在銨鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如試紙變藍，則說明溶液中存在NH₄⁺．

點評：本題考查元素的推斷，題目難度中等，做題時注意根據物質的性質以及反應的典型現象推斷元素的種類，注意把握相關元素化合物知識．