Question

【題目】現有13.4g固體氯化鈣樣品（含雜質氯化鈉），為了測定樣品中氯化鈣的含量，將此固體全部溶于96.6g水中，再向所得混合溶液中滴加一定質量分數的碳酸鈉溶液，生成沉淀的質量與所加碳酸鈉溶液質量的關系如圖所示，回答下列問題：

（1）當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗碳酸鈉溶液的質量是 g。

（2）氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應后所得溶液中，溶質的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】（1）100；（2）7%

【解析】本題主要考查有關化學方程式的計算。

（1）由圖可知當氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗碳酸鈉溶液的質量是100g。

（2）由圖可知氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應后生成碳酸鈣沉淀10g。

反應:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl消耗氯化鈣的質量是10g×111/100=11.1g，生成氯化鈉的質量是10g×58.5×2/100=11.7g。

原有氯化鈉的質量是13.4g-11.1g=2.3g。

氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應后所得溶液中，溶質氯化鈉的質量是11.7g+2.3g=14g，溶液的質量是13.4g+96.6g+100g-10g=200g，溶質的質量分數是14g/200g=7%。