Question

【題目】為迎接G20峰會(huì)的到來，浙江加大了對(duì)環(huán)境治理的力度．其中對(duì)含氮化物的處理是一個(gè)重要的課題．
（1）氮氧化物
（I）已知：N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化情況如圖1：

①2NO（g）N2（g）+O2（g）△H=
②你認(rèn)為該反應(yīng)能否自發(fā)，并說明理由
（II）科學(xué)家利用2NO（g）Na（g）+O2（g）來消除NO的污染．1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量為0.4mol．在第15min時(shí)，保持溫度不變，將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容，第25min時(shí)到達(dá)平衡；第30min時(shí)，保持溫度和體積不變，向容器中再通入0.2molNO，第50min時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出從第15min起到70minNO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線 ．

（2）亞硝酸鹽
（I）來源：用氧化性熔融鹽處理鋼鐵表面氧化膜時(shí)會(huì)產(chǎn)生污染物亞硝酸鹽，請(qǐng)寫出FeO與NaNO3在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng) ．
（II）電化學(xué)處理：用電解法降解NO2其原理如圖3所示
電源正極為（填A(yù)或B），
陰極反應(yīng)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）﹣180kJ/mol；該反應(yīng)△H＜0，若△S＞0則反應(yīng)一定自發(fā)；若△S＜0則反應(yīng)在低溫下自發(fā)；
（2）2FeO+NaNO3 Fe2O3+NaNO2；A；2NO2﹣+6e﹣+4H2O=N2↑+8OH﹣
【解析】解：（1）（I）①2NO（g）N2（g）+O2（g），反應(yīng)熱等于生成物的鍵能﹣反應(yīng)物的鍵能，△H=（2×632kJ/mol）﹣（946kJ/mol+498kJ/mol）=﹣180kJ/mol，所以答案是：﹣180kJ/mol；②該反應(yīng)的△H＜0，如能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H﹣T△S＜0，△S不確定，則若△S＞0則反應(yīng)一定自發(fā)；若△S＜0則反應(yīng)在低溫下自發(fā)，
所以答案是：該反應(yīng)△H＜0，若△S＞0則反應(yīng)一定自發(fā)；若△S＜0則反應(yīng)在低溫下自發(fā)；（II）1molNO在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量為0.4mol．在第15min時(shí)，保持溫度不變，將容器的體積迅速增大至2L并保持恒容，因反應(yīng)前后體積不變，則平衡不移動(dòng)，第30min時(shí)，保持溫度和體積不變，向容器中再通入0.2molNO，NO物質(zhì)的量增大，且平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的含量不變，第50min時(shí)達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量應(yīng)變?yōu)?.48mol，則圖象為 ，
所以答案是： ；
·（2）（I）FeO與NaNO3在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅和亞硝酸鈉，方程式為2FeO+NaNO3 Fe2O3+NaNO2 ，
所以答案是：2FeO+NaNO3 Fe2O3+NaNO2；（II）用電解法降解NO2其原理如圖3所示，NO2在陰極被還原生成氮?dú)猓瑒tA為正極，B為負(fù)極，陰極發(fā)生2NO2﹣+6e﹣+4H2O=N2↑+8OH﹣ ，
所以答案是：A； 2NO2﹣+6e﹣+4H2O=N2↑+8OH﹣ ．