Question

【題目】中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

（1）從3 min到9 min，υ(H2)=________mol·L－1·min－1。

（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填編號）。

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）

B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為______________。

（4）平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________________。

（5）一定溫度下，第9分鐘時(shí)υ逆(CH3OH) _______（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分鐘時(shí)υ正(CH3OH)。

Answer 1

【答案】 0.125 D 75﹪ 30﹪ 小于

【解析】（1）從3 min到9 min消耗CO2是0.25mol/L，根據(jù)方程式可知消耗氫氣是0.75mol/L，則υ(H2)=0.75mol/L÷6min＝0.125mol·L－1·min－1。（2）A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）時(shí)反應(yīng)速率仍然再發(fā)生變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，所以混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化不能說明，B錯(cuò)誤；C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)一定生成1mol H2O，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確，答案選D。（3）平衡時(shí)消耗CO2是0.75mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為0.75/1.00×100%＝75%。（4）平衡時(shí)剩余氫氣是0.75mol，生成水蒸氣是0.75mol，則混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)是。（5）第9分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則υ逆(CH3OH) 小于”第3分鐘時(shí)υ正(CH3OH)。