【題目】下列化學用語表示正確的是( )
A. 過氧化鈉的化學式： Na2O2
B. Mg2+的結構示意圖：
C. 明礬的化學式：Al2(SO4)3
D. 碳酸氫鈉的電離方程式：CH3COOH＝H+ + CH3COO-
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【題目】2016年IUPAC將合成化學元素第115號（Mc）提名為化學新元素，Mc的原子核最外層電子數是5，下列說法不正確的（ ）
A. Mc的原子核外有115個電子
B. Mc與N元素屬于同一主族
C. Mc在同主族元素中金屬性最強
D. 中子數為173的Mc核素符號是
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【題目】下表中用途與其性質或原理對應關系不正確的是
選項 | 現象或事實 | 解釋 |
A |
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B | 常用鋁箔做包裝材料 | 金屬鋁有好的延展性 |
C |
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D | 用小蘇打治療胃酸過多 |
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A. AB. BC. CD. D
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【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色環保水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，應用廣泛。工業上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應為：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應氧化產物是_____（填化學式）。
（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。
①寫出并配平堿性條件下濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：________________________________。
②每生成1molFeO42-轉移________mol電子；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為________mol。
Ⅱ．氧化還原反應在生產生活中應用廣泛，思考回答以下問題
已知：2Fe3++2I===2Fe2++I2，2Fe2++Br2===2Fe3++2Br，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl
（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時被氧化的離子是________。
（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c molCl2，當Br被氧化一半時，c為_______________（用含a、b的代數式表示）。
（3）已知：S2O
具有較強的還原性，實驗室可用I－測定測定K2S2O8樣品的純度：有關反應方程式為： I2+2S2O32-→2I+S4O62-，S2O82-+2I→2SO42-+I2，則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序為：____________。
（4）已知溶液中：還原性HSO3->I－，氧化性IO3->I2>SO42-；向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如下圖所示。
寫出a點處還原產物是_______________；b點到c點反應的離子方程式________________
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【題目】硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。
（1）下列物質不屬于硅酸鹽的是__________。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_________________，工業上制備硅的方程式為 ______________________，氧化劑與還原劑的質量比為______________。
（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是________。
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝
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【題目】（題文）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通入Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是 ( )
A. x＝0.6a，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
B. x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
C. x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D. x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
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【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質）
物質 | 除雜試劑 | 操作 | |
A | CO2 （HCl） | 氫氧化鈉溶液 | 洗氣 |
B | FeCl2 溶液 （FeCl3） | 銅粉 | 充分反應后過濾 |
C | Na2CO3固體（NaHCO3） | 無 | 充分加熱 |
D | Fe2O3 （Al2O3） | 稀硫酸 | 充分反應后過濾 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】（1）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取________g K2Cr2O7(保留4位有效數字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0 g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。
①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管
（2）金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內蓄積。
以下為廢水中鉻元素總濃度的測定方法：_______________________
準確移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計算廢水中鉻元素總濃度(單位：mg·L－1，寫出計算過程)。已知測定過程中發生的反應如下：
①2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O===Cr2O72-＋6SO42-＋14H＋
②Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O
③I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-
（3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定。
測定產品(Na2S2O3·5H2O)純度
準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－
①滴定至終點時，溶液顏色的變化：________。
②滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為_________mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)________。
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