Question

【題目】實驗： ①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；

②向濾液b中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液，出現渾濁；

③向沉淀c中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液，沉淀變為黃色．

下列分析不正確的是

A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

B. ③中顏色變化說明AgCl轉化為AgI

C. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

D. 濾液b中不含有Ag+

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．濁液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），A正確；B．向AgCl中滴加0.1mol/LKI溶液，白色AgCl沉淀變為黃色AgI沉淀，B正確；C．向AgCl中滴加0.1mol/LKI溶液，白色AgCl沉淀變為黃色AgI沉淀，實驗證明AgI比AgCl更難溶，C正確；D．濾液為AgCl的飽和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，D錯誤，答案選D。