【題目】在一定溫度下，反應H2(g)＋I2(g)
2HI(g)達到化學平衡狀態的標志是
A. 單位時間內生成nmolH2，同時就有nmolHI 生成
B. 單位時間內有nmolH2生成，同時就有nmolI2生成
C. 容器內氣體的總壓強不隨時間的變化而變化
D. 容器內混合氣體的顏色不再變化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈，被美國食品藥品監督管理局批準為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應條件略去)如下所示:
回答下列問題:
(1)A的名稱為_______，E中官能團名稱為________。
(2)B的結構簡式為________。
(3)由C生成D的化學方程式為_________
(4)⑤的反應類型為______，⑧的反應類型為_________。
(5)F的同分異構體中，同時符合下列條件的同分異構體共有__________種。
a．能與FeCl3溶液發生顯色反應 b．能發生銀鏡反應
其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_________。
(6)參照上述合成路線，設計一條由苯酚(
)、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛(
)為原料，制備
的合成路線(其他無機試劑任選)_____。
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【題目】足量鋅與濃H2SO4充分在加熱下反應生成會SO2和H2的混合氣體；鋅和稀硫酸反應只有H2生成。現有甲乙兩研究小組分別實驗探究：
甲研究小組按下圖實驗驗證鋅與濃硫酸反應生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL 18.5mol·L－1的濃硫酸，經過一段時間反應，Zn完全溶解
（1）填寫儀器名稱：a_______________。
（2）寫出裝置A中生成能使品紅溶液褪色的化學反應方程式：_________________。
（3）裝置D中加入的試劑是__________。
（4）U型管G的作用為______________。
（5）有同學認為A、B間應增加圖中的甲裝置，該裝置的作用為__________。
（6）證明反應生成SO2和H2的實驗現象是_________________。
（7）若A中生成標準狀況下的氣體33.6L，將A反應后的溶液稀釋到1L，測得溶液中H＋的濃度為0.1 mol·L-1，則稀釋液中SO42－的物質的量濃度是_________ mol·L-1
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【題目】在一密閉容器中充入1 molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發生反應H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)，下列說法正確的是
A. 保持容器容積不變，向其中加入1molH2，化學反應速率不變
B. 保持容器容積不變，向其中加入1molAr，化學反應速率增大
C. 保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molAr，化學反應速率不變
D. 保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化學反應速率不變
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【題目】常溫下，現有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據下列操作回答問題：
（1）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為： pH（甲）___________pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的 NaOH 稀溶液中和至 pH=7，則消耗的 NaOH 溶 液的體積大小關系為：V(甲)_____________V(乙)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）pH=2的醋酸溶液中由水電離出的c(H+)________0.01mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)。(填“＞”、“＜”、或“＝”)
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【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是( )
A. 含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1
B. 已知熱化學方程式：SO2(g)＋
O2(g)
SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196.64kJ
C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
D. 已知石墨轉化為金剛石為吸熱，那么石墨比金剛石穩定
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【題目】t℃時，在體積不變的容器中發生反應X(g)+3Y(g) 
2Z(g) △H<0,各組分濃度如下表,下列說法不正確的是
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/ mol·L-1 | 0.1 | 0.3 | 0 |
2min末濃度/mol·L-1 | 0.08 | ||
平衡濃度/mol·L-1 | 0.1 |
A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1
B. 達平衡時Y的轉化率為50%
C. 其它條件不變，升高溫度，平衡逆向移動
D. 其它條件不變，增加X的濃度，ν正增大、ν逆減小，平衡正向移動
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【題目】2017年11月16日，國土資源部召開新聞發布會，宣布天然氣水合物，即“可燃冰”新礦種獲得國務院批準，成為我國第173個礦種。“可燃冰”主要成分的分子式是CH4·8H2O，一旦溫度升高或壓強降低，甲烷氣就會逸出，固體水合物便趨于崩解。“可燃冰”將成為人類的后續能源。
（1）將320 g可燃冰釋放的甲烷完全燃燒生成液態水時，可放出1 780．6 kJ的能量，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式是__________________。
（2）CH4不僅是優質的氣體燃料，還能利用它和CO2重整，發生反應：CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)，獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，從而減少溫室氣體的排放。在一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度及壓強(單位：Pa)的關系如圖所示。則y點：v(正)____(填“>”、“＝”或“<”，下同)v(逆)；壓強：p1____p2；該反應的ΔH____0。
（3）在恒溫、p2下，在一容積可變的容器中，達到平衡狀態x時四種氣體的物質的量均為1 mol，若此時再充入四種氣體各1 mol，則平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。
（4）一定條件下，CH4還可與NO2反應，改善霧霾天氣，其化學方程式為CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)，在恒溫恒容下，下列可以判斷該反應達到平衡狀態的是____(填序號)。
a．v逆(N2)＝2v正(H2O)
b．混合氣體的密度不再變化
c．混合氣體的物質的量不再變化
d．單位時間內有1 mol NO2消耗同時消耗1 mol CO2
e．混合氣體的平均相對分子質量不變
f．CH4與CO2的物質的量之比不再發生變化
（5）在恒溫恒容下，使1 mol CH4(g)與2 mol NO2反應，達平衡后，再往反應器中分別充入下列氣體，可以使CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)中NO2轉化率增大的是____(填序號)。
A．CH4 B．CO2
C．物質的量之比為1∶2的CH4與NO2 D．N2
（6）CH4還可以運用到電化學中，某課外小組用CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極，電浮選凝聚法處理污水，設計如圖所示裝置。則甲烷 燃料電池的總反應式為______。為了使該燃料電池長時間穩定運行，電池的電解質組成應保持穩定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(如圖)，A物質的化學式是______。
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