Question

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：

（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是          ，其晶胞中的原子數(shù)為       ，晶體類型為        。

（2）d中元素的原子核外電子排布式為        。

（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是       ，原因是       ，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為          ，中心原子的雜化軌道類型為          。

（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是          。

（5）k的分子式為          ，中心原子的雜化軌道類型為          ，屬于          分子（填“極性”或“非極性”）。

Answer 1

 [答案] （1）金剛石        8     原子晶體       （2）1s²2s²2p⁶3s²3p⁵       

（3）H₂O    分子間形成氫鍵          V形（或角形）    sp³  （4）HCl       （5）COCl₂  sp²  極性

[解析]：（1）每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石。（2）a為C，則b為H₂、c為O₂，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl₂。（3）除a、b、c、d外，f為CO，g為CO₂，i為HCl，而k與水反應(yīng)生成CO₂與鹽酸，該反應(yīng)沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反應(yīng)得到，應(yīng)含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl₂（在歷屆高考中有出現(xiàn)過）。所有兩元素形成的物質(zhì)中，只有水是液態(tài)，其它都是氣體。（4）所有雙原子分子中，只有H、Cl電負性差值最大，因而極性最大。（5）COCl₂中羰基的平面結(jié)構(gòu)顯示其為sp²雜化。