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第三周期元素，濃度均為0．01 mol/L的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示。則下列說法正確的是

A．氣態氫化物的穩定性：N＞R

B．Z的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

C．Y和R形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵

D．X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液的pH＞7

試題分析：第三周期元素的原子半徑隨原子序數的遞增而減小，即X→R為Na→Cl。A項中，氣態氫化物的穩定性：HCl＞PH₃，故N＞R不正確；B．Z的最高價氧化物對應的水化物Al(OH)₃不能溶于弱堿稀氨水；C．Y和R形成的化合物是MgCl₂，只含離子鍵，不含共價鍵；D．X和M兩者最高價氧化物對應的水化物反應后溶液含Na₂SiO₃，水解溶液的pH＞7。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H₂N—CH₂—COONa）即可得到配合物A。其結構如右圖：
（1）Cu元素基態原子的外圍電子排布式為     。
（2）1mol氨基乙酸鈉中含有σ鍵的數目為      。
（3）氨基乙酸鈉分解產物之一為二氧化碳，寫出二氧化碳的一種等電子體   （寫化學式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，卻易溶于二硫化碳，請解釋原因   。
（4）硫酸根離子的空間構型為             ；已知：硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結構如右圖，則該化合物的化學式是                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．常溫下，Al能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　　）

A．Y的最高化合價為+6

B．離子半徑：W＞Q＞Y＞X

C．氫化物的沸點：Y＞Q

D．最高價氧化物的水化物的酸性：W＞Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列元素的原子半徑如下表所示：

根據以上數據，磷原子的半徑可能是

A．1.10 ×10^－¹⁰ m

B．0.80×10^－¹⁰ m

C．1.20× 0^－¹⁰ m

D．0.70×10^－¹⁰ m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環境污染和設備腐蝕。完成下列填空。
（1）寫出羰基硫的電子式         ，羰基硫分子屬于           （選填“極性”、“非極性”）分子。
（2）下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是        。
a．相同條件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（3）羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H₂S，對鋼鐵設備產生電化學腐蝕。寫出正極的電極反應式         ，負極的反應產物為            （填化學式）。
為除去羰基硫，工業上常采用催化加氫轉化法，把羰基硫轉化為H₂S再除去：COS + H₂

CO + H₂S
（4）已知升高溫度，會降低羰基硫的轉化率。則升高溫度，平衡常數K      ，反應速率        （均選填“增大”、“減小”、“不變”）。
（5）若反應在恒容絕熱密閉容器中進行，能說明該反應已達到平衡狀態的是     。
a．容器內氣體密度保持不變           b．容器內溫度保持不變
c．c(H₂)＝c(H₂S)                    d．υ(H₂)_正＝υ(H₂S)_正
（6）已知該反應的平衡常數很大，說明                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是

A．原子半徑：Z>Y>X

B．氣態氫化物的穩定性：R>W

C．WX和水反應形成的化合物是離子化合物

D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物相互不能反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A~F均為元素周期表中前四周期元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
A	A的基態原子最外層電子排布式為2s²2p³
B	B是地殼中含量最高的元素
C	C^＋與B的簡單離子的電子層結構相同
D	D的一種核素的質量數為64，中子數為35
E 、F	E 、F既同周期又同族，且原子序數F比E多2

請回答下列問題：
(1)D的價電子的電子排布式是         ；F原子的原子結構示意圖為     。
(2)A、B的第一電離能的大小順序為         。
(3)AB₃^－中A原子的雜化軌道類型為_____；與A₂B互為等電子體的分子的分子式為      (任寫一個即可)。
(4) D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積(在晶胞的頂點和面心均含有一個D原子)。則D的晶體中D原子的配位數為         。